Obtención. factores que influyen en la velocidad de reacción.

PRODUCTOS QUÍMICOS.

PRÁCTICA NÚMERO 3:
OBTENCIÓN. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN.

HAYDÉE QUEVEDO CALDERÓN
COMPAÑERA DE PRÁCTICA: RAQUEL CASTRO VIADERO
MESA Nº 6
Lo primero que hacemos en ésta práctica es limpiar bien el material que vamos a utilizar. Aclaramos las dos probetas y un vaso de precipitados que encontramos en nuestra mesa de trabajo con agua destilada ylas secamos cuidadosamente con papel.
Las probetas, están señalizadas una con la letra T, en la que verteremos los 50 mililitros de tiosulfato sódico (el prefijo “tio-“quiere decir que está relacionado con el azufre), y la otra con la letra A, en la que echaremos también 50 mililitros de ácido clorhídrico.
En esta tercera práctica lo haremos será, en resumen, verter los 50 ml de ácido clorhídricoen el vaso de precipitados, el cual situaremos encima de nuestros apuntes, y seguidamente añadiremos los 50 ml de tiosulfato lo removeremos un poco y veremos lo que pasa…

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v=-1a·∆A∆t=-1b·∆B∆t=1c·∆C∆t=1d·∆D∆t

PREPARACIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO Y DE TIOSULFATO SÓDICO

Antes de comenzar, aprendemos a preparar ácido clorídrico 2 molar, es decir,en un litro de compuesto hay 2 moles de ácido.
Hacemos los cálculos necesarios para saber qué volumen de HCl con densidad 1.19 kg/l y 37% de riqueza en peso necesitamos para preparar un litro de HCl 2 molar. El resultado que obtenemos es de 165.79 ml.
A esa cantidad de ácido se le va añadiendo agua hasta alcanzar el litro, así obtendremos un litro de HCl a una concentración 2 molar. Observamosque mientras añadimos el agua, el ácido actúa como el aceite ya que su densidad es mayor que la del agua, así que debemos mezclarlo bien en un matraz aforado. Una vez que los componentes de la reacción están bien mezclados, como se mezclan unas moléculas con otras, el volumen de la reacción disminuye un poco. Al tocar el recipiente donde se encuentra la mezcla, encontramos que la temperatura haaumentado considerablemente, así que podemos decir que la reacción es exotérmica.

También prepararemos un litro de tiosulfato 0.32 molar, es decir, una composición de un litro de volumen en la que cada mol de tiosulfato, esté mezclado con 5 moles de agua.
Hacemos los cálculos necesarios, y la proporción que necesitamos de tiosulfato pentahidratado para preparar la reacción es de 79.4 gr. Una vezconseguida la cantidad de tiosulfato necesaria, la vamos añadiendo agua hasta llegar a un litro y lo revolvemos todo con una cuchara para que se mezcle todo muy bien. Al tocar el recipiente donde se encuentra la mezcla, esta vez encontramos que se ha enfriado considerablemente, así que al contrario que ocurre con el ácido, esta reacción es endotérmica.

Para efectuar la práctica de hoy, la hemosdividido en varias partes, ya que utilizaremos distintas concentraciones de tiosulfato sódico y distintas temperaturas.

Reacción de HCl 2 molar y tiosulfato 0.08 molar:
En la probeta A vertemos 50 ml de ácido clorhídrico con concentración 2 molar.
En la probeta T echamos también 50 ml de tiosulfato 0.08 molar.
Trasvasamos primero el ácido desde la probeta al vaso de precipitados, yseguidamente hacemos lo mismo con el tiosulfato. Medimos el tiempo que la mezcla tarda en reaccionar. Ha tardado 69.64 segundos.
Vertemos la reacción en una garrafa de residuos tóxicos porque ya no nos sirve y volvemos a lavar el vaso de precipitados.

Reacción de HCl 2 molar y tiosulfato 0.16 molar:
En la probeta A vertemos 50 ml de ácido clorhídrico con concentración 2 molar.
En la probeta Techamos también 50 ml de tiosulfato 0.16 molar.
Trasvasamos primero el ácido desde la probeta al vaso de precipitados, y seguidamente hacemos lo mismo con el tiosulfato. Medimos el tiempo que la mezcla tarda en reaccionar. Ha tardado 31.06 segundos.
Vertemos la reacción en una garrafa de residuos tóxicos porque ya no nos sirve y volvemos a lavar el vaso de precipitados.

Reacción de HCl 2 molar...