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Universidad Autónoma De Nuevo León
Preparatoria 9

Química 2
Unidad 1
• Capitulo 1: Ecuaciones químicas
• Capitulo 2: Cálculos a partir de ecuaciones químicas
Alumno: Oscar Leonardo Pérez Vázquez
Matricula: 1591188
Materia: Química 2
Maestro: José Gerardo Ramón Cornejo Garza
Grupo: 244
Salón: Aula 42

Índice
Índice

I. Cambios químicos y surepresentación.
* Cambios físicos y químicos.
* Evidencias de cambios químicos.
* Escritura y balanceo de ecuaciones químicas.
II. Clasificación de reacciones químicas. Intercambio de materia y de energía.
* Tipos de reacciones químicas.
* Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
* Energía deactivación.
III. Cálculos a partir de ecuaciones químicas.
* El mol y la masa molar
* Estequiometria
* Relaciones y cálculos estequiometricos en masa y mol

Cambios físicos

Los cambios físicos ocurren cuando las cosas cambian de aspecto pero no de esencia. El cambio físico por excelencia es el que experimenta el agua al convertirse en hielo, pasando de líquido a sólido.Evaporación: cuando un elemento pasa del estado líquido a gaseoso.
Condensación: cuando un elemento pasa del estado gaseoso al líquido.
Fusión: cuando un elemento pasa del estado sólido a líquido.
Solidificación: cuando un elemento pasa del estado líquido a sólido.
Sublimación o volatilización: cuando un elemento pasa del estado sólido al gaseoso.

Cambios químicos

El cambio químico seconsidera que se presenta cuando la materia o compuesto pasa de un estado a otro. Pero no puede regresar a su estado inicial. es irreversible como dicen antes y trae consigo nuevas propiedad para distintos usos(combustión, oxidación, y fermentación ).



Evidencias de cambios químicos
Las reacciones químicas siempre comprenden cambios tanto de identidad como de apariencia de las sustancias.las sustancias que participan en la reacción se llaman reactivos y las sustancias que se forman se llaman productos.
Ejemplo:
Reactivo aluminio. Oxido de hierro (III)
Producto hierro . Oxido de aluminio
En una reacción química los átomos no se crean ni sedestruyen todos los átomos que forman los reactivos deben estar presentes en lo productos.
Una ecuación química es una expresión abreviada de un cambio químico o reacción química.
Las ecuaciones se escriben según el formato general siguiente:
1. Los reactivos se separan de los productos con una flecha ( ) que indica la dirección de la reacción. Los reactivos se escriben a la izquierda y losproductos a la derecha de la flecha. Cuando existen mas de dos reactivos o productos se usa el signo (+) entre ellos
Ejemplo: Al + Fe O Fe + Al O
Reactivos productos
2. Para balancear la ecuación e indicar el numero de unidades de cada sustancia que reacciona o se produce se escribe coeficientes antes de la formula de las sustancias.
Ejemplo:2Al + Fe O 2 Fe + Al O
SIMBOLOS DE USO COMUN EN ECUACIONES QUIMICAS


ESCRITURA Y BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

Una ecuación balanceada contiene igual numero de átomos de cada tipo en cada lado de la ecuación.
El procedimiento general para balancear ecuaciones es el siguiente:

1. Identifique la reacción. Escriba una descripción o ecuación de palabras de...