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Centro de Bachillerato Tecnológico, Industrial y de Servicios
Nº 213

Materia: Química II

Tema: Informe de Laboratorio – Obtención de Óxidos e Hidróxidos –

Alumno: Brian Castillejos Enríquez

Semestre: 2º

Grupo: “J”

Profesora: Juana López Guzmán

Minatitlán, Ver; a 7 de Marzo de 2011

“Introducción”
Los óxidos se definen comocompuestos que se obtienen por la combinación, mezcla o reacción entre el oxígeno y un elemento metálico. Por lo mismo, su fórmula contendrá únicamente el metal y el oxígeno. El número de óxidos que se pueden formar de un mismo metal dependerá del número de valencias que estos presenten. Por lo general, los óxidos tienen las siguientes características: Gran dureza, de 6 a 9, según la escala deMohs, elevada estabilidad química, alta temperatura de fusión y baja solubilidad en agua.
Los hidróxidos son sustancias que se forman cuando los óxidos (básicos/metálicos) reaccionan con el agua, de ahí su nombre. Se caracterizan por llevar en su molécula el radical OH-1 (ión oxidrilo o hidroxilo). Suelen presentar estructuras estratificadas y más débiles que las de los óxidos, por lo que son blandosy exfoliables y generalmente de color blanco o incoloro. Neutralizan los ácidos, tienen tacto jabonoso, vuelven rojo el papel tornasol azul y un sabor amargo.
Los indicadores de PH son sustancias que exhiben la propiedad de cambiar de color al entrar en contacto con un ácido o con una base, indicando así el Potencial de Hidrógeno de la sustancia de manera práctica.

“Objetivo”
El objetivo deesta práctica es observar y comprender la formación de óxidos e hidróxidos después de haber estudiado la teoría, así como aprender a utilizar algunos de los métodos con los que se conoce el Potencial de Hidrógeno de una base.

Materiales para la Práctica:

* 3 Tubos de Ensaye

* Una pipeta graduada y una perilla de goma

* Unas pinzas para crisol

* Un vaso de precipitado yun agitador

* Un mechero de alcohol

* Un cuentagotas

* Una tira de indicador PH, Papel Tornasol Azul y Rojo.

Reactivos para la Práctica:

* 3 gramos de Magnesio (sólido)

* 3 gramos de Zinc (sólido)

* 3 gramos de Óxido de Calcio (sólido)

* 45 ml de Agua (líquido)

* Un recipiente de Naranja de Metilo (líquido)

* Un recipiente de Fenolftaleína(líquido)
*

Técnica
Técnica 1:
1.- Sujeten con unas pinzas para crisol un pedacito de cinta de Magnesio y colóquelo sobre el mechero encendido, cuando la reacción de oxidación violenta empiece, coloque inmediatamente encima del vaso de precipitado (previamente llenado con 15 ml de agua) para recoger el óxido resultante de la reacción.
2.- Agitar perfectamente y trasvasar el contenido a3 tubos de ensaye mediante la pipeta. Realizar las siguientes identificaciones:
A) Al primer tubo de ensaye agregar 2 o 3 gotas de indicador Fenolftaleína. Agite y observe.
B) Al segundo tubo de ensaye agregar 2 o 3 gotas de indicador Naranja de Metilo. Agite y observe.
C) Al último tubo de ensaye agregar pedacitos de papel tornasol azul y pedacitos de papel tornasol rojo, déjelos unsegundo y después retírelos con un agitador; observe lo que les sucede. A continuación introduzca la tira de indicador PH y observe lo que sucede.
Técnica 2:
1.- Repita exactamente los mismos pasos de la técnica, sólo que ahora usando como reactivo inicial el Zinc.
Técnica 3:
1.- En un vaso de precipitado agregue 15 ml de agua y después 3 gramos de Óxido de Calcio.
2.- Agite perfectamente yviértalos en 3 tubos de ensaye. Realice las mismas identificaciones de la Técnica 1.

Desarrollo
Técnica 1:
1.- Llenamos el vaso de precipitado con 15 ml de agua.
2.- Encendimos el mechero de alcohol y mediante las pinzas de crisol colocamos la cinta de Magnesio sobre la llama. Cerca de un minuto después, la cinta empezó a “quemarse” liberando luz y calor y convirtiéndose en “cenizas”;...
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