Opinion

OXIGENO
Volumen atómico (cm3/mol): 14,04
Radio iónico (Å):1,4 (-2)
Radio covalente (Å): 0,73
Radio atómico (calc)
60 (48) pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
73 pm
Radio de van der Waals
152 pm

PROPIEDADES ATOMICAS
Número Atómico: 8
Masa Atómica: 15,9994
Número de protones/electrones: 8
Número de neutrones (Isótopo 16-O): 8 
Estructura electrónica: [He] 2s2 2p4
Electrones en losniveles de energía: 2, 6
Números de oxidación: -2. Raras: -1, +1, +2

Energía
Electrones en los niveles de energía: 2, 6
Números de oxidación: -2. Raras: -1, +1, +2

PROPIEDADES FISICAS
Propiedades físicas
Estado ordinario
Gas (paramagnético)
Densidad
1,429 kg/m3
Punto de fusión
50,35 K (-223 °C)
Punto de ebullición
90,18 K (-183 °C)
Entalpía de vaporización
3,4099 kJ/molEntalpía de fusión
0,22259 kJ/mol
Volumen molar
17,36×10-3 m3/mol

Propiedades químicas
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa deforma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro (sin olor) e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol. 

CARACTERISTICAS
Sunombre proviene de una combinación de los términos griegos Oxys (ácido) y Genes (formación), ya que antiguamente se creía que el oxígeno era necesario en la composición de los ácidos, lo cual hoy sabemos que no es cierto.
El descubrimiento del oxígeno fue más que un tanto complejo y a pesar de que, increíblemente, el científico teólogo británico Joseph Priestley y el químico farmacéutico suecoCarl Wilhelm Scheele protagonizaron el descubrimiento casi al mismo tiempo, el crédito suele llevárselo Joseph Priestley, quien lo habría hecho en 1774. No obstante, se suele mencionar que Scheele lo hizo un año antes o incluso más.
El oxígeno es un gas incoloro (en estado líquido y sólido toma un color azul pálido), inodoro e insípido que integra el grupo de los anfígenos de la tabla periódica yque, siendo un no metal, se caracteriza especialmente por su alta reactividad.
Precisamente por ésto último es que el oxígeno forma parte de cientos y cientos de miles de compuestos orgánicos y se combina con la gran mayoría del resto de los elementos.

Electronegatividad
3,44 (Pauling)
ESTADO NATURAL DEL OXÍGENO
El Oxígeno es el elemento más abundante de la superficie terrestre, de la cualforma casi el 50%; constituye un 89% del agua y un 23% del aire (porcentajes por pesos).

En estado libre, el oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma de moléculas diatónicas (O2), constituyendo un 23% por peso y un 21% por volumen. En combinación, entra en la formación de una gran cantidad de compuestos orgánicos y minerales, haciendo parte de todos los organismos animales y vegetales. Delos minerales que contienen oxígeno, los más importantes son los que contienen silicio, siendo el más simple de todos la sílice (SiO2), que es el principal constituyente de la arena. Otros compuestos que contienen oxígeno son sulfatos, carbonatos, fosfatos, nitratos y óxidos, principalmente.


REACCIONES QUIMICAS

El oxigeno es un gas y siempre trabaja con la valencia -2. 
Óxidos. Son loscompuestos formados por la combinación de un metal (con valencia positiva) con oxigeno (valencia -2). 
Anhídridos. Son compuestos formados por la combinación del oxigeno con un no metal que esta usando sus valencias positivas. 
Ácidos oxiácidos. Son la combinación de un hidrógeno con valencia +1 con una anhídrido (no metal mas oxigeno) al que le faltan electrones. 
Sales oxisales. Son la unión...