Organica
Páginas: 3 (745 palabras)
Publicado: 27 de junio de 2012
Universidad de Chile
Facultad de Ciencias
Departamento de Química
Carrera de Química Ambiental
Informe del Laboratorio Nº5
“Determinaciones complexométricas de cobre y cobalto”1. Introducción
La complexometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado.Cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo con su ion metálico puede ser usado en complexometría si se dispone de un medio adecuado para determinar el piloto de equivalencia.En el análisis volumétrico basado en la formación de iones complejos metálicos estables, la reacción de valoración debe cumplir los mismos requisitos generales que los demás métodos volumétricosvistos anteriormente.
Hay que tomar en cuenta factores tales como potencial iónico de los metales, pH y naturaleza entre otros para hacer el análisis del mismo.
Los objetivos de eselaboratorio, son determinar Cu (II) y Co (II) por complexometría.
2. Análisis de datos
Determinación de Co con murexida como indicador.
Tabla 1: Resultados obtenidos de la titulación de deuna solución de Co (II)
|Nº de mediciones |EDTA 0,1 M [mL] |Solución Co+2 [0,25g de |
| | |sal/100 mL]|
|1 |6,3 |20 |
|2 |5,9 |20 |
|3 |6,1 |20 |
| promedio |6,1 |20 |
Utilizando lasiguiente relación:
CEDTA X VEDTA = C Co(II) X V Co(II)
C Co(II) = 0,1M x 6,1 mL
20 mL
C Co(II) = 0,0305 M
Ahora se procede a calcular la normalidad de Co:
n° de moles...
Facultad de Ciencias
Departamento de Química
Carrera de Química Ambiental
Informe del Laboratorio Nº5
“Determinaciones complexométricas de cobre y cobalto”1. Introducción
La complexometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado.Cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo con su ion metálico puede ser usado en complexometría si se dispone de un medio adecuado para determinar el piloto de equivalencia.En el análisis volumétrico basado en la formación de iones complejos metálicos estables, la reacción de valoración debe cumplir los mismos requisitos generales que los demás métodos volumétricosvistos anteriormente.
Hay que tomar en cuenta factores tales como potencial iónico de los metales, pH y naturaleza entre otros para hacer el análisis del mismo.
Los objetivos de eselaboratorio, son determinar Cu (II) y Co (II) por complexometría.
2. Análisis de datos
Determinación de Co con murexida como indicador.
Tabla 1: Resultados obtenidos de la titulación de deuna solución de Co (II)
|Nº de mediciones |EDTA 0,1 M [mL] |Solución Co+2 [0,25g de |
| | |sal/100 mL]|
|1 |6,3 |20 |
|2 |5,9 |20 |
|3 |6,1 |20 |
| promedio |6,1 |20 |
Utilizando lasiguiente relación:
CEDTA X VEDTA = C Co(II) X V Co(II)
C Co(II) = 0,1M x 6,1 mL
20 mL
C Co(II) = 0,0305 M
Ahora se procede a calcular la normalidad de Co:
n° de moles...
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