Organicos
Páginas: 86 (21343 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2012
2.6 Moléculas y compuestos moleculares
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Una perspectiva más detallada Glenn Seaborg y la historia del seaborgio
Antes de 1940, la tabla periódica terminaba en el uranio, el elemento número 92. Desde entonces, ningún científico ha tenido un impacto tan grande sobre la tabla periódica que Glenn Seaborg (1912-1999). Seaborg (Figura 2.18 ») ocupó el puesto de profesor en el departamento dequímica de la University of California, Berkeley, en 1937. En 1940, él y sus colegas Edwin McMillan, Arthur Wahl y Joseph Kennedy lograron aislar el plutonio (Pu) como producto de la reacción de uranio con neutrones. Hablaremos de las reacciones de este tipo, llamadas reacciones nucleares, en el capítulo 21. También veremos el papel clave que el plutonio desempeña en las reacciones de fisiónnuclear, como las que se efectúan en las plantas nucleoeléctricas y en las bombas atómicas. Durante el periodo de 1944 a 1958, Seaborg y sus colaboradores también lograron identificar los elementos con número atómico del 95 al 102 como productos de reacciones nucleares. Todos estos elementos son radiactivos y no se encuentran en la naturaleza; sólo se les puede sintetizar mediante reacciones nucleares.Por su labor de identificar los elementos más allá del uranio (los elementos transuránicos), McMillan y Seaborg compartieron el Premio Nobel de Química de 1951. Entre 1961 y 1971, Seaborg fue presidente de la Comisión de Energía Atómica de Estados Unidos (ahora Departamento de Energía). En este puesto, contribuyó de forma importante a establecer tratados internacionales para limitar las pruebas dearmas atómicas. A su regreso a Berkeley, formó parte del equipo que en 1974 identificó por primera vez el elemento número 106; ese descubrimiento fue corroborado por otro equipo en Berkeley en 1993. En 1994, a fin de honrar las muchas aportaciones de Seaborg al descubrimiento de nuevos elementos, la American Chemical Society propuso dar al elemento 106 el nombre de “seaborgio”, que llevaría elsímbolo Sg. Después de varios años de controversia respecto a si era aceptable dar a
Á Figura 2.18 Aquí vemos a Glenn Seaborg en Berkeley
en 1941 usar un contador Geiger para tratar de detectar la radiación producida por el plutonio. Veremos los contadores Geiger en la Sección 21.5.
un elemento el nombre de una persona viva, la IUPAC adoptó oficialmente el nombre de seaborgio en 1997, ySeaborg se convirtió en la primera persona en dar en vida su nombre a un elemento. La IUPAC también dio al elemento 105 el nombre de “dubnio” (símbolo químico Db) en honor del laboratorio nuclear de Dubna, Rusia, que compitió con el laboratorio de Berkeley en el descubrimiento de varios nuevos elementos.
2.6 Moléculas y compuestos moleculares
El átomo es la muestra representativa más pequeña de unelemento. Sin embargo, sólo los gases nobles se encuentran normalmente en la naturaleza como átomos aislados. La mayor parte de la materia se compone de moléculas o iones, que se forman a partir de átomos. Examinaremos las moléculas aquí y los iones en la Sección 2.7. Una molécula es un conjunto de dos o más átomos estrechamente unidos. El “paquete” de átomos resultante se comporta en muchossentidos como un objeto singular bien definido, así como un televisor compuesto por muchas piezas se puede reconocer como un solo objeto. En los capítulos 8 y 9 estudiaremos las fuerzas que mantienen unidos a los átomos (los enlaces químicos).
Moléculas y fórmulas químicas
Muchos elementos se encuentran en la naturaleza en forma molecular; es decir, con dos o más átomos del mismo tipo enlazadosentre sí. Por ejemplo, el oxígeno que normalmente está presente en el aire consiste en moléculas que contienen dos átomos de oxígeno. Representamos esta forma molecular del oxígeno con la fórmula química O2 (léase “o dos”). El subíndice de la fórmula nos dice que hay dos átomos de oxígeno en cada molécula. Una molécula formada por dos átomos se denomina
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Capítulo 2 Átomos, moléculas y...
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Una perspectiva más detallada Glenn Seaborg y la historia del seaborgio
Antes de 1940, la tabla periódica terminaba en el uranio, el elemento número 92. Desde entonces, ningún científico ha tenido un impacto tan grande sobre la tabla periódica que Glenn Seaborg (1912-1999). Seaborg (Figura 2.18 ») ocupó el puesto de profesor en el departamento dequímica de la University of California, Berkeley, en 1937. En 1940, él y sus colegas Edwin McMillan, Arthur Wahl y Joseph Kennedy lograron aislar el plutonio (Pu) como producto de la reacción de uranio con neutrones. Hablaremos de las reacciones de este tipo, llamadas reacciones nucleares, en el capítulo 21. También veremos el papel clave que el plutonio desempeña en las reacciones de fisiónnuclear, como las que se efectúan en las plantas nucleoeléctricas y en las bombas atómicas. Durante el periodo de 1944 a 1958, Seaborg y sus colaboradores también lograron identificar los elementos con número atómico del 95 al 102 como productos de reacciones nucleares. Todos estos elementos son radiactivos y no se encuentran en la naturaleza; sólo se les puede sintetizar mediante reacciones nucleares.Por su labor de identificar los elementos más allá del uranio (los elementos transuránicos), McMillan y Seaborg compartieron el Premio Nobel de Química de 1951. Entre 1961 y 1971, Seaborg fue presidente de la Comisión de Energía Atómica de Estados Unidos (ahora Departamento de Energía). En este puesto, contribuyó de forma importante a establecer tratados internacionales para limitar las pruebas dearmas atómicas. A su regreso a Berkeley, formó parte del equipo que en 1974 identificó por primera vez el elemento número 106; ese descubrimiento fue corroborado por otro equipo en Berkeley en 1993. En 1994, a fin de honrar las muchas aportaciones de Seaborg al descubrimiento de nuevos elementos, la American Chemical Society propuso dar al elemento 106 el nombre de “seaborgio”, que llevaría elsímbolo Sg. Después de varios años de controversia respecto a si era aceptable dar a
Á Figura 2.18 Aquí vemos a Glenn Seaborg en Berkeley
en 1941 usar un contador Geiger para tratar de detectar la radiación producida por el plutonio. Veremos los contadores Geiger en la Sección 21.5.
un elemento el nombre de una persona viva, la IUPAC adoptó oficialmente el nombre de seaborgio en 1997, ySeaborg se convirtió en la primera persona en dar en vida su nombre a un elemento. La IUPAC también dio al elemento 105 el nombre de “dubnio” (símbolo químico Db) en honor del laboratorio nuclear de Dubna, Rusia, que compitió con el laboratorio de Berkeley en el descubrimiento de varios nuevos elementos.
2.6 Moléculas y compuestos moleculares
El átomo es la muestra representativa más pequeña de unelemento. Sin embargo, sólo los gases nobles se encuentran normalmente en la naturaleza como átomos aislados. La mayor parte de la materia se compone de moléculas o iones, que se forman a partir de átomos. Examinaremos las moléculas aquí y los iones en la Sección 2.7. Una molécula es un conjunto de dos o más átomos estrechamente unidos. El “paquete” de átomos resultante se comporta en muchossentidos como un objeto singular bien definido, así como un televisor compuesto por muchas piezas se puede reconocer como un solo objeto. En los capítulos 8 y 9 estudiaremos las fuerzas que mantienen unidos a los átomos (los enlaces químicos).
Moléculas y fórmulas químicas
Muchos elementos se encuentran en la naturaleza en forma molecular; es decir, con dos o más átomos del mismo tipo enlazadosentre sí. Por ejemplo, el oxígeno que normalmente está presente en el aire consiste en moléculas que contienen dos átomos de oxígeno. Representamos esta forma molecular del oxígeno con la fórmula química O2 (léase “o dos”). El subíndice de la fórmula nos dice que hay dos átomos de oxígeno en cada molécula. Una molécula formada por dos átomos se denomina
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Capítulo 2 Átomos, moléculas y...
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