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  • Publicado : 27 de noviembre de 2011
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Definición y ejemplos:
* ácidos y bases, según ARRHENIUS;
La teoría iónica de ARRHENIUS define conceptualmente a ácidos y bases:
• Ácido es una sustancia que, disuelta en agua, da cationes dehidrógeno.
Anión + H+
• Base es una sustancia que, disuelta en agua, da aniones de oxhidrilo.
Catión + OH-
* ácidos y bases según BRÖNSTED;
De acuerdo con BRÖNSTED, basta considerar un soloelemento, el catión de hidrógeno.
* Un ácido suministra cationes de hidrógeno: H +.
* Una base acepta cationes de hidrógeno: H +.
* El cloruro de hidrógeno es un "ácido de
* BRÖNSTED" ycede catión hidrógeno:
* Este catión hidrógeno puede ser aceptado
* por una molécula de agua, que –cuando
* lo coordina- se convierte en catión hidronio:
* Las dos ecuaciones puedensumarse miem-
* bro a miembro: el catión hidrógeno produ-
* cido en la primera se consume en la segunda:
* La misma idea es aplicable a otros ácidos.
* H2O = H+ + OH-
* NH3(g) + H+ =NH+4
* Amoníaco catión amonio
* La suma de ambas ecuaciones da:
* El anión oxhidrilo, derivado de esta reacción, confiere las propiedades básicas a la solución amoniacal. La asociación delcatión amonio con el anión oxhidrilo -invirtiendo la ionización- origina el hidróxido de amonio.
* NH+4 + OH- = NH4OH
* Hidróxido de amonio
* El agua es anfótera, cuando reacciona concloruro de hidrógeno acepta cationes de hidrógeno: actúa como una "base de BRÖNSTED”, y cuando reacciona con amoníaco, le cede un catión hidrógeno: es un "ácido de BRÖNSTED"`.


Los hidrácidosLas propiedades ácidas solamente se manifiestan en soluciones acuosas.
Son los cationes de hidrógeno: H+ - o el hidronio: H3O, si se da participación al agua- y no a la molécula no ionizada, quienesconfieren la acidez a la solución:
SH2(g) + 2 H2O = S-2 + 2 H3O +
Consecuentemente:
En una solución ácida hay cationes de hidrógeno, acompañados por sus respectivos aniones.
Los ácidos más...
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