Oxidación Reducción Resumen

Profesor: Aquino Salinas Fernando David
Alumno: Carlos Cervantes Maravillas
Grupo: 1EX41

OXIDACIÓN
La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta sunúmero de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólicosiguiente:

Na(0)  Na (1+) + 1e-

En resumen:
Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación


REDUCCIÓN
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones ysimultaneameante disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con
número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación
y carga de 1–) por ganancia de un electrón,según el esquema simbólico siguiente:

1e- + Cl (0)  Cl (1-)

En resumen:
Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación

Para más facilidad se puede construir una escalanumérica del número de
oxidación y seguir el cambio electrónico del proceso redox por el aumento o
disminución del número de oxidación:
oxidación
<----- reducción (disminución no oxidación)<-----
-3 –2 –10 +1 +2 +3 +4
----->à oxidación à (aumento no oxidación)------->
Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción. Cada una de estas reacciones se denominasemirreacción.

AJUSTE DE REACCIONES REDOX (MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN)

Se basa en la conservación tanto de la masa como de la carga (los electrones que se pierden en la oxidación son los mismos que los que seganan en la reducción).
Se trata de escribir las dos semirreacciones que tienen lugar y después igualar el nº de e– de ambas, para que al sumarlas los electrones desaparezcan.

Etapas en el ajusteredox

Ejemplo:

Zn + AgNO3Zn(NO3)2+ Ag

Primera: Identificar los átomos que cambian su E.O.

Zn(0)Zn(+2); Ag (+1)Ag (0)

Segunda: Escribir semirreacciones con moléculas o iones que existan...