oxidacion de alcoholes

Integración Areal II 
 
2º 1º 
 
Informe N 12 
 
Oxidación de alcoholes 
 
Introduccion: 
 
Oxidación y reducción son reacciones opuestas. La oxidación implica la eliminación de hidrógeno de un enlace, o insertar oxígeno en 
una molécula. 
La reducción implica retirar oxígeno de una molécula, o introducir hidrógenos. Una reacción importante de los alcoholes es su oxidación a compuestos carbonílicos 
(compuestos con un doble enlace carbono­oxígeno). La oxidación implica la pérdida 
inicial de hidrógeno del enlace carbono­oxígeno del alcohol (formación de aldehidos y cetonas) seguida de inserción  de oxígeno en el enlace carbono­hidrógeno restante 
(formación de ácidos carboxílicos). 
La oxidación de alcoholes primarios , conduce a la formación de aldehídos La oxidación de alcoholes secundarios, conduce a la formación de cetonas. 
La oxidación  de aldehídos produce ácidos carboxílicos. 
 
De manera inversa, la reducción de un ácido carboxílico produce un aldehído y la reducción de éste forma un alcohol primario. La reducción de una cetona produce un 
alcohol primario. 
La reducción, como adición de hidrógeno, se emplea para obtener dos alcoholes a 
partir de un éster. La reducción (hidrogenación) de alquinos y alquenos), produce los alcanos 
correspondientes.  
 
Materiales: 
 
∙         Tubos de ensayo 
∙         Pipeta 
∙         Vaso de precipitado 
∙         Ácido sulfúrico ∙         Espátula 
∙         Dicromato de potasio 

∙         Etanol 
∙         Agua destilada 
∙         Balanza 
∙         Muestras de alcohol en diferentes graduaciones 
 
 
 
Procedimiento​
: 
 Ecuación química: 
3C2H5+8H2SO4+2K2Cr2O7 ­­­­­­ 3CH3COOH+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+11H2O 
 
Colocaremos con espatula metalica dicromato de potasio en un vidrio reloj, utilizamos balanza electrónica para obtener la cantidad exacta de 7,5 g del producto , esta es la 
cantidad de soluto máxima que se puede disolver en 100 ml de una solución. ...