oxidacion dhl carotenoides

Consumo de antioxidantes endógenos de la LDL: oxidación de carotenoids.
Debíamos determinar la longitud de onde de trabajo, es decir, la longitud de onda para la cual
solución presenta mayorabsorbancia. Para ello realizamos el espectro de absorción de la
LDL. Incubamos LDL (1mg/ml concentración final) en una cubeta de espectrofotómetro y
realizamos medidas de absorbancia cada 5 nm entre 380nm y 550 nm. Se realiza una
gráfica de absorbancia en función de longitud de onda.
La longitud de onda a la cual la absorbancia es mayor fue 460 nm con una absorbancia
de 0,204 abs.
Luegoincubamos la LDL (1 mg/ml concentración final) en una cubeta de espectrofotómetro
(volumen 1 ml), con un CuSO4 en una relación LDL/Cu de 1:75.
Dado que la solución con LDL tenia como unidad mg/ml y lasolución con Cu tenía como
unidad mM (milimolar) debimos realizar cálculos para que estén en la misma unidad de
medida y así saber con exactitud la relación 1:75.
Los cálculos realizados fueron lossiguientes:
Peso molecular de LDL es 2,3x10⁶ g/mol. Sabemos que el peso molecular de la proteína, que
es lo que nos interesa ya que la usamos para cuantificar el LDL, es de 20%, es decir, 460000
g/mol.Sabemos que tenemos 460000 gramos en 1 mol, para hallar cuantos moles tenemos en
1x10‾³ g, que es lo que tenemos en el preparado, realizamos la ecuación:
PM=
masa
número de moles
Teniendo elPeso molecular de la proteína (460000 g/mol) y la masa de la solución en el
preparado (1x10ˉ³ g) se despeja el valor del número de moles de las proteínas de LDL que
hay en dicha solución el cualcorresponde a 2,174x10ˉ⁹. Este valor lo multiplicamos por 75 y
nos da lo moles de cobre que debemos agregar que es 1,6305x10ˉ⁷ para que la relación sea
1:75. Debemos calcular el volumen el litros.
Moles=concentración . Volumen.
Volumen = moles
concentración
Volumen = 1,6305x10ˉ⁷ moles = 5,433x10ˉ⁶ volumen en litros de Cu
0,03 moles/L
Una vez preparada la solución 1:75 de proteínas de LDL y...