Oxidacion

OXIDACION
La superficie de un material es la región más sensible a las agresiones del entorno. En comparación con otras causas de deterioro de un material, los problemas que afectan a la superficie (desgaste, fricción, oxidación, corrosión), requieren un consumo energético mínimo debido a que son sólo los átomos de unas pocas capas superficiales y los enlaces que los unen entre sí los que debenhacer frente a las fuerzas y ataques químicos de entorno. Estas interacciones siempre van a estar presentes y ningún proyecto de ingeniería puede considerarse completo si no se ha previsto cuál va a ser el comportamiento de la superficie.
En un principio, se utilizaba el término de oxidación para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxígeno; de esta forma, sedecía que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxígeno (igualmente, se decía que se reducía cuando ésta disminuía).
La oxidación en palabras simples es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química aceptaelectrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. Redox en términos generales es una abreviación de "reducción/oxidación", y se refiera a todas aquellas reacciones químicas en donde átomos cambian suestado de oxidación.
REACCIÓN DE OXIDACIÓN: Hay sustancias que pueden donar electrones; son sustancias reducidas que en las condiciones adecuadas se pueden oxidar, y por lo tanto transformarse en formas oxidadas.

El oxidante es el reactivo capaz de provocar un proceso de oxidación por su tendencia a captar electrones. El oxigeno del aire puede ser considerado como el principal oxidante,atendiendo a la importancia de las reacciones en que interviene (metabolismo de los seres vivos, motores de combustión, y el tema que nos centra, su acción sobre metales, como el hierro o aceros, con las importantes pérdidas económicas que produce).
El signo ± que precede a la energía indica que la reacción puede ser exotérmica, si este es + o endotérmica, si es −. Cuando la reacción es exotérmica, esdecir, desprende energía, ésta se produce espontáneamente hacia la formación del óxido. En cambio, si ésta es endotérmica puede deducirse que el material será de difícil oxidación.
El grado de protección de esta capa de óxido depende de múltiples factores, como norma general podemos decir que esta capa tendrá más capacidad de protección cuanto:
• Mayor sea la adherencia de la capa de óxido almetal.
• Menor sea la fragilidad del óxido.
• Más elevado sea el punto de fusión del óxido
• Menor sea la conductividad eléctrica del óxido
• Más se oponga la capa de óxido a la difusión de los iones metálicos y de oxígeno.
Protección contra la oxidación
Existen varias formas de protección contra la oxidación de mayor o menor efectividad:
* Se puede modificar la composición principal de unmetal, formando aleaciones. Este es el caso de los aceros inoxidables, que contienen un 18% de cromo y un 8% de níquel; la presencia de cromo da lugar a la formación de una película superficial de cromato que se asienta sobre la superficie metálica.

* También se podría proteger al metal que nos preocupe sobreponiendo una capa de un metal que no se oxide, como los metales nobles, por ejemploel oro, que no se oxida espontáneamente al aire; o de un metal que de oxidarse forme una capa de óxido coherente, compacta y que impida que prosiga la corrosión.

* Una variante de las anteriores propuestas es la de recubrir la pieza cuya corrosión queramos evitar directamente con una capa de óxido, como se suele hacer con el aluminio al aplicarle una capa de eloxal.
* Otro de los...