Oxido reducción

PRÁCTICA No. 6
OXIDACIÓN REDUCCIÓN

Darwin Felipe Alcocer Torres1, Carlos Enrique Cabrejo Morales2.

RESUMEN

Introducción. Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones.
Objetivos. Preparar algunas reacciones y con ellas llenar unas tablas y concluir que pasa con estasreacciones.
Metodología. En unos tubos de ensayos agregar estaño, cobre y zinc y a estas sustancias agregarles unos ácidos y observar sus reacciones.
Resultados. En la primeras cinco reacciones se pudo observar como el zinc (Zn) desplazo al plomo, cobre, plata hierro e hidrogenó gracias a que el potencial “serie electromotriz”.
Conclusiones. En las ecuaciones de óxido reducción uno se oxida y otro sereduce el que desplaza el elemento que se desplaza siempre se redujo se redujo su estado de oxidación y el otro se oxido.
Palabras Claves: Reduce, Oxida, Electrones, Zinc, Cobre.
1Facultad de ingeniería eléctrica.2Facultad de ingeniería civil. Primer semestre. Química.

INTRODUCCIÓN
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustanciagana electrones y otra sustancia pierde electrones:
  •  La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
  •  La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.

Número de oxidación
Corresponde ala carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto. (Curso Universitario de Química. BruceMahan)

Principales estados de oxidación

• Todos los elementos en estado neutro tienen E.O. = 0.
• El oxígeno (O) en óxidos, ácidos ysales oxácidas tiene E.O. = –2.
• El hidrógeno (H) tiene E.O. = –1 en los hidruros metálicos y +1 en el resto de los casos que son la mayoría.
• Los metales formando parte de moléculas tienen E.O. positivos. (Javier Rodriguez)

Ajuste de reacciones redox (método del ion-electrón)

Se basa en la conservación tanto de la masa como de la carga (los electrones que se pierden en la oxidación son losmismos que los que se ganan en la reducción). Se trata de escribir las dos semirreacciones que tienen lugar y después igualar el nº de e– de ambas, para que al sumarlas los electrones desaparezcan.

Ajuste redox en medio ácido
En medio ácido los átomos de O que se pierdan en la reducción van a parar al agua (los que se ganen en la oxidación provienen del agua). Los átomos de H provienen del ácido.Ajuste redox en medio básico En medio básico
Los átomos de O que se ganan en la oxidación (o pierden en la reducción) provienen de los OH– (en doble número), formándose o necesitándose tantas moléculas de H2O como átomos de oxígeno se ganen o pierdan, respectivamente.


METODOLOGÍARESULTADOS

Los datos encontrados se pueden observar en las siguientes tablas:
TABLA 1

No.
Solución
Reacción Iónica
Depósito Formado
1.
Pb(NO3)2
0

+2

+2

0
Zn
+
Pb
→
Zn
+
Pb

Plomo
2.
Cu(SO)4
0 +2 +2 0
Zn

+
Cu
→
Zn
+
Cu

Cobre
3.
Ag(NO3)2
0 +1 +20
Zn
+
Ag
→
Zn
+
Ag

Plata
4.
FeCl3
0 +3 +2 0
Zn
+
Fe
→
Zn
+
Fe

Hierro
5.
H2SO4
0 +1 +2 0
Zn
+
H
→
Zn
+
H

Hidrogeno
Tabla 1. Resultados de zinc con su respectiva sustancia añadida y sus respectivas ecuaciones.
Ecuaciones:
Pb(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 +...