oxido-reduccion

INTRODUCCION
Desde tiempos remotos se observó que los ácidos y las bases eran compuestos con características opuestas, fueron los alquimistas los primeros en observarlo y comprobar también que si se ponía a reaccionar un ácido con una base, éstos perdían sus propiedades originales formando compuestos diferentes a los originales.
En el siglo XIX se iniciaron los estudios de los ácidos y lasbases desde el punto de vista cuantitativo. Aquí se consideraba un ácido como una sustancia que poseía oxígeno; sin embargo el inglés H Davy introduce un método hasta entonces desconocido por medio del cual se podían descomponer las sustancias: La electrólisis.
Mediante electrólisis se encontró que el ácido clorhídrico en solución se disocia en hidrógeno y cloro. La prueba se realizó a otros ácidosy se encontró que el único elemento común en todos los ácidos era el hidrógeno, elemento al que se le atribuyó la característica ácida de esas sustancias.
En 1835 J. Liebig efectúa una serie de pruebas en donde intervienen ácidos y metales, observando que la reacción entre ellos desprendía hidrógeno y se formaba un compuesto que contenía al metal correspondiente. Liebig definió al ácido como:“aquella sustancia hidrógeno reemplazable por metales”.
Muchos químicos intentaron responder a la pregunta: “¿Qué es un ácido?” más tarde, se tuvo una buena respuesta gracias a tres químicos que se dedicaban a la búsqueda y contribución a la ciencia. Científicos como Svante Arrhenius, Johannes Niclaus Bronsted, Thomas M. Lowry y Gilbert N. Lewis contribuyeron enormemente en lo que es la teoría delos ácidos y bases a través del tiempo se dieron cuenta de muchas cosas, gracias a los experimentos de laboratorio que realizaban con la ayuda de un papel llamado papel tornasol.

DESARROLLO
Oxidación
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.3 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o unareducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
ReducciónEn química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
Gana electrones.
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número de oxidación.
Se denomina reacción dereducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico quesuministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relaciónque guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
TIPOS DE REACCIONES REDOX (SEGÚN SU ESPONTANEIDAD).
• Reacciones espontáneas: Se produce energía eléctrica a partir de la...