oxido reduccion

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA
MECÁNICA Y ELÉCTRICA

LABORATORIO DE QUÌMICA
INGENIERÍA ELÉCTRICA

PRÁCTICA NO. 3 “OXIDACIÓN - REDUCCIÓN”

Grupo: 1EM2 Equipo: 4

Nombre del profesor titular: Juan Cortés Espinoza
Nombre del profesor de laboratorio: Héctor Elizalde Ruíz
Integrantes:
Cuacuas Mancilla José Luis
Corona Arriaga IvánGutiérrez Morales Patricia Belén
Rangel Medina Freddy


Fecha de entrega: 17 de Octubre de 2013
PRÁCTICA NO. 3 “OXIDACIÓN – REDUCCIÓN”
2.- OBJETIVO
El alumno conocerá un proceso de oxidación – reducción
3.- INTRODUCCIÓN
Reacciones Óxido - Reducción
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustanciapierde electrones:
La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
Número de oxidación
Corresponde a la carga del elemento químico; es decir,corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
Ejemplos:Pt, Cu, Au, Fe
Regla Nº 2:   El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.
+1: cuando el hidrógeno se combina con un no-metal (ácido).

Ejemplos: HCl; ácido clorhídrico
Número de oxidación del hidrógeno: +1
Número de oxidación del cloro: –1
HI;  ácido yodhídrico
Número de oxidación del hidrógeno: +1
Número de oxidación del cloro: –1–1: cuando el hidrógeno se combina con un metal (hidruros)
Ejemplos: NaH; hidruro de sodio
Número de oxidación del hidrógeno: -1
Número de oxidación del sodio: +1
LiH;   hidruro de litio
Número de oxidación del hidrógeno: -1
Número de oxidación del litio: +1

Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1
Ejemplos: CaO; óxido de calcio
Número de oxidacióndel oxígeno: -2
Número de oxidación del calcio: +2
H2O2; peróxido de hidrógeno o agua oxigenada
Número de oxidación del oxígeno: -1
Número de oxidación del hidrógeno: +1
Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
Ejemplos: Ca (calcio): valencia = 2
Número de oxidación: +2
Li (litio):    valencia = 1
Número de oxidación: +1
Regla Nº5: Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.
Ejemplos: Cl (cloro):   valencia = 1
Número de oxidación: –1
I (yodo):      valencia = 1
Número de oxidación: –1
Regla Nº 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.
Ejemplo. NaF: fluoruro de sodio
Número de oxidación del flúor: –1
Número de oxidación del sodio: +1
Regla Nº 7: En las moléculasneutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a 0.
Ejemplos:   Cu2O: óxido cuproso
Número de oxidación del cobre: +1;  como hay dos átomos de cobre, se multiplica el número de oxidación por el número de átomos de la molécula: 2 • +1= + 2.
Número de oxidación del  oxígeno:   – 2
+ 2 + – 2 =  0
H2SO4: ácido sulfúrico
Número de oxidación delhidrógeno: +1; hay 2 átomos = 2 · +1 =  +2
Número de oxidación del azufre: +6; hay 1 átomo = 1 · +6 = +6
Número de oxidación del oxígeno: – 2, hay 4 átomos = 4 · – 2 = – 8
+2  +  +6  +  – 8 =  0
Regla Nº 8: En un ion la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ion.
Ejemplo: PO4–3: fosfato
Número de oxidación del fósforo: +5; hay 1 átomo = 1 • +5 = +5...