oxido reduccion

Óxido-reducción
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
La sustanciaque gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lotanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.

Número de oxidación
Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrarioque se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto
Número de oxidación a la carga que se leasigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
Regla Nº1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
                   Ejemplos:  Pt , Cu, Au, Fe
Regla Nº 2:   El número de oxidación delhidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.
Ejemplos:  HCl; ácido clorhídrico
                                   Número de oxidación del hidrógeno: +1                                   Número de oxidación del cloro: –1
                                  Número de oxidación del litio: +1
Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.
                  Ejemplos: CaO; óxido de calcio
                                   Número de oxidación del oxígeno: -2
                                   Número de oxidación del calcio: +2
Regla Nº 4: Los metales tienenun número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
                  Ejemplos: Ca (calcio): valencia = 2
                                            Número de...