Oxido reduccion

Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
  •  la sustancia que ganaelectrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
  •  la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, laReducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
(Ver: PSU: Química; Pregunta 08_2005 (Química2)
 
Número de oxidación
Corresponde a la carga del elemento químico; esdecir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.(Ver: PSU: Química, Pregunta 02_2005)
Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre ofundamental; es decir, no combinado, es cero.
                   Ejemplos:  Pt , Cu, Au, Fe
Regla Nº 2:   El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.+1: cuando el hidrógeno se combina con un no-metal (ácido).
                   Ejemplos:  HCl; ácido clorhídrico
                                   número de oxidación del hidrógeno: +1                                   número de oxidación del cloro: –1
                          HI;  ácido yodhídrico
                                  número de oxidación del hidrógeno: +1
                                  númerode oxidación del cloro: –1
–1: cuando el hidrógeno se combina con un metal (hidruros)
                  Ejemplos: NaH; hidruro de sodio
                                  número de oxidación delhidrógeno: -1
                                  número de oxidación del sodio: +1
                       LiH;   hidruro de litio
                                  número de...