Oxido Reduccion

Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso deoxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.
Número deoxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ión, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido. El número seestablece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes postulados.
Existen diferentes definiciones sobre oxidación y reducción:
Oxidación: es un incremento algebraico del númerode oxidación y corresponde a la perdida de electrones. También se denomina oxidación la pérdida de hidrógeno o ganancia de oxígeno.
Reducción: es la disminución algebraica del número de oxidacióny corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno. Para determinar cuándo un elemento se oxida o se reduce puede utilizarse lasiguiente regla práctica:


Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido SE OXIDA
-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7
Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido SEREDUCE. Esto quiere decir que si un elemento se vuelve más negativo o negativo se reduce, si en cambio se vuelve más positivo o positivo de oxida.
Agentes oxidantes: son especies químicas que gananelectrones, se reducen y oxidan a otras sustancias.
Agentes reductores: son especies químicas que pierden electrones, se oxidan y reducen a otras sustancias. Balanceo por el método de oxido-reducción.
Este método por oxido- reducción, también conocido como método REDOX, permite balancear casi cualquier ecuación química, al aplicar el método que se describe a continuación:
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