Oxido reduccion

 INSTITUTO POLITECTICO NACIONAL

ESIME ZACATENCO

INGENIERIA EN SISTEMAS AUTOMOTRICES (ISISA)

LAB. DE QUIMICA BASICA

Practica No. 3 Oxidación-Reducción

1SM1

INTEGRANTES:
CRUZ RUIZ LUIS EDUARDO
MEJIA ROJAS GUSTAVO ANGEL
REYES ALFARO MARCO ANTONIO

PROFESOR: ANTONIO HERNANDEZ ESPEJEL


Objetivo
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
CONCIDERACIONES TEORICAS.
METODO DE OXIDACIONY REDUCCION.
El balanceo de ecuaciones es una aplicación de la ley de la conservación de la materia, donde se hace un conteo completo de la materia durante el proceso de balanceo. Eso quiere decir que se debe considerar toda la materia, hasta el punto de contar los electrones.

Las reacciones donde hay un cambio en las cargas de algunos o todos los reactivos se llaman reacciones de oxidación-reducción (también llamada redox). Como hay cambios en la carga se pueden manejar ecuaciones que incluyen electrones para mostrar la movilidad de éstos de una reacción a otro.
El agente reductor es aquel que pierde electrones y aumenta su número de oxidación.
El agente oxidante es aquel que gana electrones y disminuye su estado de oxidación.
El número de oxidación es la carga que se le asigna a unátomo cuando los electrones de enlace se distribuyen.

Pasos para balancear una reacción por el método de oxidación y reducción.  

1) Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.





2) Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente: 

En una formula siempre existen en la mismacantidad los números de oxidación positivos y negativos 

El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a excepción de los hidruros donde trabaja con −1 

El Oxigeno casi siempre trabaja con −2 

Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene número de oxidación 0 

3) observa que numero de oxidación cambiaron (un elementó se oxida y uno se reduce).


4) Escribir la diferencia denúmeros de oxidación de un mismo elemento.


5) multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elementó.


6) Cruzar los resultados.




7) coloca los resultados como coeficientes en el lugar correspondientes.


8) completa el balanceo por el método de tanteo.

Desarrollo experimental
1. Se colocan de 0.1 a0.2 gramos de cobre en un vaso de precipitados de100 cm3 y se agregan 2 cm3 Ácido Nítrico. Realizar esta operación en la campana de extracción.
2. Agregar 25 cm3 de solución de bicarbonato de Sodio al 25% en peso hasta la formación de un precipitado de color azul
3. Se procede a filtrar la solución anterior, conservando el precipitado y desechando la solución.
4. Al precipitado se le agregan 20 cm3 de solución de Ácido Sulfúrico al 5% envolumen, hasta que reaccione y se recibe en un vaso de 10 cm3.
5. A la solución obtenida se le agregan de 0.1 a 0.2 gramos de Zinc en polvo y se agita continuamente hasta la formación de un precipitado de color rojo ladrillo o café.
Reacciones:
a) Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2O
b) Cu(NO3)2+NaHCO3 CuCO3+CO2NaNO3+H2O
c) CuCo3+H2SO4 CuSO4+CO2+H2O
d) CuSO4+Zn Cu+ZnSO4

Material
2 vasos deprecipitados de 100 cm3.
1 embudo.
1 triangulo de porcelana.
Papel filtro.
2 probetas de 100 ml.
1 pipeta graduada.
2 espátulas.
1 anillo de fierro.

Reactivos

NaHCO3 solución al 25% peso.
H2SO4 solución al 5% volumen.
Cu en polvo.
Zn en polvo.
HNO3 concentrado.

CUESTIONARIO
1. Balancear por el método “Redox” la reacción del inciso a.

Verificamos que elemento se oxida y cual se reduce.


Multiplicar ladiferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
Δe Cu = 2 x 1 3Cu
Δe N= 3 x 1 2N
Colocar los resultados como coeficientes.

Completar el balanceo


2. Balancear la reacción del inciso b.
Cu (NO3)2+NaHCO3 CuCO3+CO2NaNO3+H2O



3. De las reacciones a y d, indicar los elementos que se oxidan y los que se reducen
a.
Se...