Oxido Reducción

BENÉMERITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA

Facultad de ciencias químicas
QUIMICO FARMACOBIOLOGO

LABORATORIO:
Química Analítica
PROFESOR:
Núñez Flores
NÚMERO DEL REPORTE DE PRÁCTICA:
2
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
Oxido reducción

ALUMNA:
HERNÁNDEZ MIJANGOS ALMA ELENA

PUEBLA, PUEBLA A 1 DE FEBRERO DEL 2012

Resumen:

En la practica se comenzó preparando una muestra de CuSO4 ala que se le introdujeron dos objetos: un rollito de cobre y un clavo con el objetivo de conocer y observar cómo se lleva a cabo una reacción de oxido reducción, demostrando después quien es quien se oxida y quien el que se reduce y comprobar si coincide con lo dicho teóricamente.

Oxido reducción

Introducción:
En la reporte de la practica realizada, se conocerá un fenómeno denominado oxido– reducción, en el que un agente se oxida y otro se reduce.
La metodología se basará en introducir en una solución de CuSO4 0.1N un rollito de cobre y un clavo para observar cuál después de un determinado tiempo se oxida o se reduce.

Objetivo: Observar el experimento, mediante el cual se demostrará la oxidación reducción de los materiales en sulfato de cobre en solución acuosa.

Hipótesis:1.- Al someter un clavo y un trozo de cobre a la solución de sulfato de cobre, el clavo se oxidará y el cobre asumirá la acción de reducirse.

2.- Los valores de las medidas de las masas del clavo y del cobre aumentarán y disminuirán respectivamente.

Marco teórico:

Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cualexiste una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando suestado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.1
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que sellama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
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Principio de electroneutralidad
El principio de electroneutralidad de Pauling, corresponde a unmétodo de aproximación para estimar la carga en moléculas o iones complejos, Este supone que la carga siempre se distribuye en valores cercanos a 0 (es decir -1, 0, +1).

Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares a las cuales se les llama semirreacciones o reacciones parciales.

2e + Cu2+ → Cu0 Semirreacción de Reducción
Fe0 → Fe2+ + 2e Semirreacción deOxidación

o más comúnmente, también llamada ecuación general:

Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0

La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos químicos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox.
Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre el oxidante y elreductor.

Desarrollo experimental:

Materiales para preparar la solución de CuSO4:
Cantidad | Material | Equipo |
1 | Matraz aforado de 100mL | * Balanza analítica |
1 | Pizeta | * |
1 | Vidrio de reloj | |
1 | Espátula | |
5 | Vasos de precipitado | |
1 | Varilla (agitador) | |
*la solución fue preparada para 4 equipos, a los cuales se le repartieron 25mL de la...