Oxidos acidos.

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QUIMICA

PRESENTADO POR
Andrés Felipe Ramírez Cifuentes
María Ismaelina Acosta Montano
Sandra Liliana zolano
Miguel ángel potes

Institución universitaria Antonio José Camacho
Facultad de regencia de farmacia salud

CARACTERÍSTICAS DE LOS ÓXIDOS

Un óxido, en química, es compuesto binario del oxígeno combinado con otro elemento. El oxígeno se puede combinar directamente con todos loselementos, excepto con los gases nobles, los halógenos, como el cobre, el mercurio, el platino, el iridio y el oro. Los óxidos pueden ser compuestos iónicos o covalentes dependiendo de la posición que ocupa en la tabla periódica el elemento con el que se combina el oxígeno.

La mayor parte de los óxidos de los elementos no metálicos existen como moléculas sencillas y sus puntos de fusión yebullición son muy bajos. Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos, por lo que también se les conoce como óxidos ácidos. Los metales con energías de ionización bajas tienden a dar óxidos iónicos que reaccionan con el agua formando hidróxidos, y se les denomina por ello óxidos básicos. Al aumentar la energía de ionización de los átomos metálicos, el carácter de los enlaces metal-oxígeno esintermedio entre iónico y covalente y los óxidos muestran características ácidas y básicas, por lo que se les conoce como óxidos anfóteros. Los óxidos son muy abundantes, no sólo en la superficie de la Tierra, sino también en otros cuerpos rocosos, como el planeta Marte. Tienden a dar a los suelos un matíz rojizo.

|OXIDO DE ALUMINIO |• OXIDO PLUMBICO |• OXIDO FERRICO|• OXIDO DE POTASIO |
|• OXIDO DE COBRE II |• OXIDO DE ZIRCONIO |• OXIDO CUPRICO |• OXIDO DE INDIO |
|• OXIDO DE PLATA |• OXIDO DE SAMARIO I |• OXIDO DE BARIO |• OXIDO AURICO |
|• OXIDO MERCURICO |• OXIDO CUPROSO |• OXIDO DE ESTAÑO II|• OXIDO DE NIQUEL II |
|• OXIDO DE ANTIMONIO |• OXIDO ESTANOSO |• OXIDO DE MOLIBDENO III |• OXIDO DE MAGNESIO |
|• OXIDO DE TECNESIO |• OXIDO DE DISPROSIO |• OXIDO DE ZINC |• OXIDO DE MANGANESO IV |
|• OXIDO DE TORIO |• OXIDO DE NIQUEL II |• OXIDO DE PLOMO IV|• OXIDO DE SODIO |
|• OXIDO DE TALIO III |• OXIDO DE TANTALIO |• OXIDO COBALTOSO |• OXIDO DE URANIO IV |

CARACTERÍSTICAS DE LOS HIDRÓXIDOS

La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptosquímicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptadoras. Los procesos en los que interviene un ácido interviene también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.

Historia del concepto de Ácido-Base: Desde los primeros tiempos de la ciencia, los químicos, en su afán de ordenar susconocimientos acerca de la materia y poner de relieve las semejanzas y contrastes en el comportamiento de las diferentes sustancias que manejaban, clasificaron a los compuestos inorgánicos (únicos conocidos por entonces) en tres grandes grupos: ácidos, bases y sales. En un principio, la clasificación de las sustancias como ácidos o bases se basó en la observación de una serie de propiedadescomunes que presentaban las disoluciones acuosas.

las bases, hidróxidos y lejías:

• Tienen sabor amargo característico.
• Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto.
• Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos.
• Precipitan muchas sustancias, que son...
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