p1 leyes de los gases

Instituto Politécnico Nacional
ESIME Campus Zacatenco
Ing. En Comunicaciones & Electrónica



Objetivo práctica 2:
Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot..
INTRODUCCIÓN:
Carlos Mondragón
En esta práctica vamos a llevar acaba el cálculo del PM experimentalmente y prácticamente. Donde sabemosque el peso molecular es la suma de los pesos atómicos de todos los elementos que conforman un compuesto, para su estudio es necesario tener los pesos atómicos los cuales están determinados en una tabla periódica cuyas unidades son g/mol.

Alan Santaolalla
El gas es la materia que no tiene forma ni volumen propio sus moléculas no están enlazadas y están expandidas y con poca fuerza deatracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida. La materia puedes estar en un estado dependiendo de sus contenidos de energía o de las fuerzas que actúan. En los gases reales no existe un desorden total y absoluto, aunque se puede decir que tiene un gran desorden. En un gas, las moléculas están en estado de caos y muestran poca respuesta a la gravedad, se mueven tan rápidamente que se liberanunas de otras, estas ocupan un volumen mayor que en los otros estados porque dejan espacios libres intermedios y están enormemente separadas unas de otras. Por eso es tan fácil comprimir un gas, lo que significa, en este caso, disminuir la distancia entre moléculas. El gas carece de forma y de volumen, porque se comprende que donde tenga espacio libre allí irán sus moléculas errantes y el gasexpandirá hasta llenar por completo cualquier recipiente.

Fernando Ochoa
El peso molecular es la cantidad de sustancia basada en su cantidad de átomos, la cual se expresa en gramos/mol. En esta práctica observaremos y comprobaremos una manera experimental de obtener dicho peso molecular. Estos datos nos servirán de referencia para validar la ecuación general del estado gaseoso y la ecuación deBerthelot.
Marco Teórico:

El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atómicos que lo componen y multiplica cada peso por el subíndice. Mira la tabla periódica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.
El peso molecular se mide en una medida establecidapor la IUPAC, que se llama uma. El peso molecular se obtiene sumando el peso atómico de cada átomo de la molécula.
1 uma es igual a la doceava (1/12) parte del peso del átomo de carbono.
Aunque hemos utilizado el término "peso molecular" debido a su uso extendido, el científicamente correcto es "masa molecular". El peso es una fuerza, es decir una cantidad vectorial que posee módulo, dirección ysentido y depende del campo gravitacional en el que se encuentre inmerso. La masa, en cambio es un escalar y es independiente del campo gravitacional. Si la misma se expresa sin unidades se denomina "masa molecular relativa", mientras que si la unidad es "g/mol" recibe el nombre de "masa molar".
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula deuna sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia.
Ecuación general de los gases

Donde P es la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante de los gases ideales (0,082 L.atm/mol.K), y T la temperatura.



Ecuación de Berthelot

Desarrollo:Material:
1 Matraz Balón de fondo plano de 500cc,con tapón de hule bihoradado.
1 Tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud,cerrado en un extremo.
1 codo de vidrio de 90º.
2 pipetas graduadas de 0 a 10 cc.
1 mechero, anillo y tela c/asbesto.
1 pinza para bureta.
1 termómetro.
1 micro botella.
1 balanza digital.
Tubería de hule.
Algodón.

Reactivos:
cloroformo (CHCI3)...