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OBJETIVO.

Determinar experimental el porcentaje de agua contenido en el sulfato de cobre pentahidratado.
Obtener cristales de sulfato de cobre pentahidratado e identificar el tipo de celda unitariaque presentan.
INTRODUCCION.

La cristalización es un proceso de purificación usado en química el cual produce una red cristalina, a partir de una disolución, un líquido o un gas. Por medio de lacristalización se separa un componente de una solución en estado líquido pasándolo a estado sólido a modo de cristales.
Cuando preparamos una disolución concentrada a una temperatura elevada, yseguidamente la enfriamos, se formará una disolución sobresaturada, esto hará que los sólidos se precipiten.
El sulfato de cobre pentahidratado, también llamado sulfato vitriolo azul, piedra azul, caparrosaazul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida(CuSO4) es un polvo verde o gris/blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4•5H2O) es azul brillante.
Cuando utilizamos la cristalización podemos definir en el compuesto la celda unitariapara describir estas estructuras de los cristales usamos los sistemas cristalinos conocidos, y a partir de ellos describimos la unidad más pequeña que se repite a lo largo de la red cristalina. A estaunidad la llamamos celda unitaria. Tenemos siete tipos de sistemas cristalinos a partir de los cuales poder describir cada celda unitaria fijándonos en la forma más notoria del cristal.
En estausaremos el sulfato de cobre (II) para obtener nuestros propios cristales azules, los cuales observaremos para definir la estructura de dicho cristal.






Tabla de la determinación de contenido de agua enlos cristales de CuSO4.5H2O

Masa
vaso
Masa
vaso+CuSO4
Masa
vaso+CuSO4
(deshidratado)
Masa
CuSO4
Masa
H2O
% de agua
Vaso
32.09g
34.09g
33.37g
1.28g
0.72g
36%

MCuSO4 = Mvaso+CuSO4 (deshidratado) –...