Particula subatomicas

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
    [pic]    Electrón
    [pic]    Protón
    [pic]    Neutrón
   El electrón y los fenómenos de descarga en tubos de gases.
    El descubrimiento del electrón ha sido un hecho relevante para la química, pues las explicaciones actuales de los fenómenos químicos se basan en la existencia de los electrones.
Los pasos previos a su descubrimiento son los siguientes:
   Tras las experiencias de la electrólisis, y al estudiar las propiedades eléctricas de la materia, Faraday intentó producir descargas eléctricas en recipientes en los que había hecho parcialmente vacío. Notó que se producían unas tenues fluorescencias o luminiscencias, pero como el grado de vacío conseguido no era elevado, no pudo extraer más conclusiones.
    El alemán Heinrich Geissler(1814-1879) inventó en 1857 una bomba de vacío más eficaz y la cenectó a un tuvo donde estaban situados dos electrodos metálicos. El dispositivo así formado recibe el nombre de tubo de Geissler.
Al encerrar en un tubo de Geissler un gas y ñconectar los electrodos a un generador eléctrico no se observa fenómeno alguno, aunque se aplique un alto voltaje, ya que los gases son aislantes casi perfectos encondiciones habituales. Pero al hacer el vacío, manteniendo un voltaje elevado, se empieza a observar un hilo luminoso de forma sinuosa que enlaza los electrodos y se acusa el paso de una corriente eléctrica.
   Si el vacío se intensifica en el tubo de Geissler, el hilo luminoso desaparece y en estas circunstancias puede verse una fluorescencia en la pared del tubo opuesta al cátodo.
Pronto comenzóuna carrera para analizar la causa de esta fluorescencia. Así, se fue disminuyendo la presión del gas encerrado en el interior del tubo, con objeto de mejorar el vacío, y se fue aumentando la diferencia de potencial entre los electrodos. De esta forma, la fluorescencia producida seasoción al arranque de partículas del electrodo negativo, que se propagaban en línea recta y que, al chocar con elcristal del tubo en su parte posterior, producían la característica fluorescencia. Asimismo, también se comprobó que un imán podía desplazar la mancha fuorescente producida.
El inglés William Crookes (1832-1919) mejoró el tubo de Geissler, el cual amplió al colocar un par de placas adicionales para crear un campo eléctrico externo. Su tubo se conoce como tubo de rayos catódicos, ya que se admitióque los fenómenos observados eran debidos a la producción de unos rayos en la descarga del cátodo (electrodo negativo), al aplicar una diferencia de potencial muy elevada entre el cátodo y el ánodo (electrodo positivo). Los rayos son desviados por la acción del campo eléctrico externo hacia la placa positiva y, al final del trayecto, cuando chocan contra las paredes del tubo, producen unafluorescencia característica.
En 1894 Joseph John Thomson (1856-1940) midió la velocidad del flujo catídico, y tres años después la desviación de los rayos catídicos hacia la placa positiva del campo eléctrico externo a que son sometidos dentro del tubo de Crookes. Con ello calculó el cociente de la carga entre la masa (q/m) de las partículas de los rayos catódicos.
Lo sorprendente de esta experiencia esque el valor obtenido de q / m es siempre el mismo, independientemente del gas existente inicialmente en el tubo. Además, es1836 veces mayor que el valor de q / m obtenido para el ion del átomo de hidrógeno  producido en los fenómenos de electrólisis.
Se admitió que el valor numérico de la carga eléctrica es igual a la carga mínima de los iones de las experiencias electroquímicad de Faraday, porlo que la masa de las partículas de los rayos catídicos es 1836 veces menor que la del ion del átomo de hidrógeno (átomo más pequeño).
El irlandés George Stoney (1826-1911) sugirió en 1891 el nombre de electrón para la mínima carga eléctrica existente en los fenómenos electroquímicos. Los experimentos de J.J. Thomson demostraron que los rayos catódicos eran corrientes de electrones, por lo que...