Particulas subatomicas

ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y CRISTALES 3º E.S.O.

3.2. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS.
3.2.1. PROTONES Y ELECTRONES. Aunque Dalton creía que los átomos eran indivisibles e inalterables, a lo largo del siglo XIX aparecieron cada vez más evidencias de que los átomos tenían alguna estructura interna. Experimentos con electricidad, espectros atómicos, radiactividad, fueron algunos de los fenómenos que hicieroncomprender que el átomo no era tan indivisible e inalterable como suponían Dalton y Demócrito, y, al finalizar el siglo XIX, se

descubrieron algunos de los constituyentes del átomo: protones, con carga positiva, y electrones, con carga negativa y casi 2000 veces más pequeños que los protones. En el átomo, el número de protones y electrones era siempre el mismo, para que fuera neutro, sin carga.Las interacciones entre los electrones de los átomos eran las responsables de su valencia y de las uniones entre distintos átomos, y un átomo podía perder o ganar electrones (convirtiéndose en un ión) pero no protones. Esto es así porque en el átomo, protones y electrones están ordenados. En el centro se encuentran los protones, formando el núcleo atómico. Rodeando el

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núcleo y a gran distancia de él (de forma relativa, porque el átomo es muy pequeño) están los electrones. Cuando se acercan dos átomos, lo que se acerca realmente son las capas de electrones, no los núcleos. 3.2.2. NÚMERO ATÓMICO. ELEMENTO. Un átomo puede ganar un electrón, con lo que adquiere carga negativa y se convierte en un anión o iónnegativo. O puede perder un electrón y adquirir carga positiva, convirtiéndose en un catión o ión positivo. Pero no puede cambiar su número de protones. Por esto, el número de protones de los átomos de un elemento es tan importante, ya que permite identificarlo sin género de dudas. Conocido el número de protones, sabemos el elemento de que se trata. Así, el número de protones de un átomo recibe elnombre de número atómico, Z. Si el átomo es neutro, coincide con el número de electrones. Si tenemos un anión, habrá más electrones y si un catión menos. Cada elemento queda identificado por su número atómico. Si dos átomos tiene el mismo número atómico, son átomos del mismo elemento. Si, por el contrario, los átomos tienen distinto número atómico, pertenecen a dos elementos distintos.

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Además, el orden de los elementos en la tabla periódica, cuyo origen está en el orden de los electrones en el átomo, es el de número atómico creciente. El primer elemento, el hidrógeno, tiene de número atómico 1 (un protón), el segundo, helio, 2 (dos protones), el tercero, litio, 3 y así sucesivamente. Esto se debe a que loselectrones, alrededor del núcleo, se sitúan en capas siguiendo dos reglas principales. En la capa de orden n, caben sólo 2xn2

electrones. Por eso, en la primera capa (n=1) sólo caben 2 electrones (2x12) en la segunda capa (n=2) caben 8 electrones (2x22), en la tercera 18 (2x32), etcétera. Pero, además, el átomo sólo puede tener en su última capa 8 electrones. Nunca más, aunque sí menos. Supongamosun átomo con 25 electrones. En su primera capa tendrá dos y en la segunda ocho electrones (no caben más). Quedan todavía quince electrones en el átomo (2 + 8 = 10, hasta 25, 15) pero aunque en la tercera caben 18 electrones, no se colocan los 15 electrones ahí, porque sería la última capa y tendría más de ocho electrones. Los electrones se colocan 13 en la tercera capa y 2 en la cuarta capa. Conesto, la última capa ya no es la tercera, sino la cuarta, y tiene menos de 8 electrones En la tabla periódica los átomos se ordenan en filas, que se llaman periodos. Cada fila indica la última capa electrónica. Así si un átomo está en el periodo

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tercero, su última capa de electrones es la tercera, si en el periodo...