Particulas

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1204 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 2 de octubre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
PARTICULAS SUBATOMICAS FUNDAMENTALES

A) ELECTRÓN:

1.- Valor de su carga absoluta.
-1.69x10-19 Culombios

2.- Valor de su masa absoluta.
9.11x10-28 gramos.

3.- Nombre de su descubridor.
Joseph John Thomson

4.- Hacer un esquema o dibujo del dispositivo experimental básico, identificando sus compartimientos y partes.

[pic]
5.- ¿Quién estableció el valor de la relacióncarga/masa y cuanto es el valor numérico? Descripción breve del experimento.

Joseph John Thomson su valor es de -1.8571x108 C/gr.
Sometió a los electrones a la acción de campos eléctricos y magnéticos de intensidad controlada sobre la descarga de rayos catódicos.

6.- ¿Quién estableció el valor de la carga del electrón? Descripción breve del experimento.

Robert Millikan “De la gota del aceite”Experimento para medir la carga del electrón. Consistía en equilibrar la fuerza gravitatoria hacia abajo con la flotabilidad hacia arriba y las fuerza eléctricas en las minúsculas gotas de aceite cargadas suspendidas entre dos electrones metálicos.

[pic]

7.- ¿Qué sucede si se modifica el gas residual en el interior del tubo de descarga al vació o los metales de los electrodos?

No seobserva ningún cambio. Independientemente del gas residual en el tubo o de los metales que constituyen los electrodos se observa una constancia en los valores de las propiedades medidas, y por ello se concluyo que las partículas constituyentes de los rayos catódico debían ser constituyentes esenciales del átomo y de toda la materia (electrones).

8.- ¿Por que se llamo a la descarga observada en elinterior del tubo “rayos catódicos”?

Por que los rayos se producen en el cátodo.

9.- ¿Qué partículas componen los rayos catódicos?

Electrones.

10.- ¿Cómo se determino la naturaleza eléctrica y sus propiedades materiales de los electrones?

Utilizando diversas herramientas, cruces y campos eléctricos.

B) PROTÓN:

1.- Carga absoluta. 1.69x10-19 C.

2.- Valor de la masa absoluta.1.6726x10-24 gramos.

3.- Investigador del protón. Gold Stein.

4.- Esquema del dispositivo experimental básico.

5.- Las partículas de menor masa identificadas fueron aquellas en las que intervino un gas residual en el tubo. ¿Cuál es dicho gas?

Hidrogeno

6.- ¿Cuál es la masa del protón en términos relativos respecto de la masa del electrón?

Masa del protón / masa del electrón == 1838.02 = 1840.

7.- ¿Qué nombre recibió la carga observando en el interior del tubo?

Rayos canales.

8.- ¿Cómo se determino su naturaleza eléctrica?

Por medio de campos eléctricos o magnetitos.

C) NEUTRÓN:

1.- Carga absoluta. Neutra.

2.- Masa. 1.67x10-24 gr.

3.- Descubridor. J. Chadwick

4.- Esquema del dispositivo del neutrón.

5.- Reacción nuclear que sedesarrolla en el dispositivo.

PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS.

a) Modelo atómico de John Dalton.

Hecho experimental. La observación de que los elementos se combinan en proporciones definida de peso para la formación de compuestos.

Representación del átomo.
Esfera sólida no dimensionada, indestructible, unidad de la materia, unidad de las combinaciones químicas.

¿Qué es un modelo atómico?
Esla concepción que sobre la estructura atómica ha desarrollado los científicos basada ó soportada en hechos experimentales. Un modelo atómico tiene vigencia hasta que nuevos hechos experimentales obliguen a cambiarlo.

b) Thomson.

Hecho experimental. El descubrimiento del electrón y la existencia de la materia a escala subatómica y además que esta tiene una cierta naturaleza eléctrica.Representación física.
Esfera sólida no dimensionada carga positivamente en toda la masa. Incrusto los electrones en esa masa positiva (no hay un orden).
[pic]
Estabilidad del átomo.
Por un balance de las fuerzas repulsivas de los electrones entre si y su atracción hacia el centro de la esfera.

c) Modelo atómico Rutherford.

Hecho experimental. El descubrimiento del núcleo atómico, su gran...
tracking img