petroleo

El estudio de la rapidez de una reacción y de los factores que la afectan pertenece a un área de la química llamada cinética química. La rapidez de una reacción se compara con la de otra alobservarse el tiempo que tarda en desaparecer un reactivo o aparecer un producto. En un sentido cualitativo, una reacción puede ser mas lente o mas rápida que otra porque el cambio ocurre en mayor o menortiempo.
Para estudiar la rapidez de una reaccione es necesario conocer que las reacciones químicas pueden ocurrí en una fase o en varias fases, por lo que se pueden clasificar en homogéneas oheterogéneas
-una reacción homogéneas ocurre cuando los reactivos y pro ductos están en una sola fase y se desarrolla en forma homogénea en toda s las partes de la fase . La combustión del metano es un ejemplode reacción homogénea que ocurre en la fase gaseosa
-una reacción heterogénea ocurre cuando las sustancias están en fase diferentes y se desarrollan solo en la interface , la zona de contacto. Unejemplo es la reacción del zinc y la gas hidrogenado, esta reacción ocurre en la interface solido-liquido
Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas queotras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, yotros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
Superficie de contacto: En reacciones en superficies, que se dan por ejemplo durante catálisis heterogénea, la velocidad dereacción aumenta cuando el área de la superficie de contacto aumenta. Esto es debido al hecho de que más partículas del sólido están expuestas y pueden ser alcanzadas por moléculas reactantes.Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los...