Ph caracteristicas de acido y base etc

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PH

1.1DISOCIACION DEL AGUA



Las moléculas de agua pueden comportarse como un ácido (ceder un protón H+) o como una base (aceptarlo). Así, espontáneamente, las moléculas de agua se disocian:

H2O + H2O <=> H3O+ + OH-

O lo que es lo mismo, pero de forma abreviada:

H2O <=> H+ + OH-

Por tanto, las moléculas del agua en estado puro se disocian en protones (H+) e ioneshidroxilos (OH-), es decir, se encuentran ionizadas, con carga.

1.2 ACIDOS Y BASES
El concepto de Bronsted-Lowry define un ácido como una sustancia que puededar o donar un ión de hidrógeno o protón a otra sustancia, y una base como cualquiersustancia que es capaz de recibir o de aceptar un ion hidrógeno o protón de otra sus-tancia. En términos sencillos, un ácido es un donador de protones yuna base es un re-ceptor de protones.

Las definiciones de Bronsted -Lowry son válidas sin importar el disolvente que se utilice para preparar la solución deun ácido o una base.
De acuerdo con el concepto Bronsted - Lowry, tanto los iones como las moléculas sin carga pueden ser ácidos o bases.

Características de los ácidos:

El ión hidrogeno (H+) es constituyente especial de todos ellos.Poseen un sabor agrio.-ácido.
Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno (como en el Zn) anaranjado de metilo se torna a color rojo; en unaa solución de azul de tornasol colorean de rojo y con la fenolftaleína no produce coloración alguna.
Algunas otras conducen la electricidad en disolución acuosa.
Generalmente son corrosivos.
Reaccionan con las bases produciendo salesCaracterísticas de los hidróxidos o bases:

El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.
Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
Son resbaladizas al tacto.
Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.
Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos).Generalmente son corrosivas.
Poseen propiedades detergentes y jabonosas.
Disuelven los aceites y el azufre.
Reaccionan con los ácidos para producir sales
1.3 CONSTANTE DE EQUILIBRIO
El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo

Las reacciones químicas que transcurren en un recipiente cerrado pueden alcanzar un estado deequilibrio que se caracteriza porque las concentraciones de los reactivos y de los productos permanecen inalteradas a lo largo del tiempo. Es decir, bajo determinadas condiciones de presión y temperatura la reacción no progresa más y se dice que ha alcanzado el estado de equilibrio.

Expresión de la constante de equilibrio

La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre lasconcentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por lo que ésta siempre debe especificarse. La expresión de una reacción genérica es:

En el numerador se escribe el producto de las concentraciones de los productos y en el denominador el de los reactivos. Cada término de la ecuación se eleva a una potencia cuyo valor es el delcoeficiente estequiométrico en la ecuación ajustada.

1.4 CONCENTRACION MOLAR
DEL AGUA
El agua tiene una masa de aproximadamente 1 kilogramo (1000 gramos) por litro bajo las circunstancias normales, con una masa molecular de 18,0153. Así, la concentración de agua en el agua pura es 55.5 molar

1.5 PROBABILIDAD DE ENCONTRAR UN H+ EN AGUA PURA
la probabilidad de que un hidrógeno en el agua puraexista como un ión H+es de 1.8 x 10-9

1.6 PRODUCTO IONICO DE LA
DISOCIACION DEL AGUA
Al producto de la concentración de iones hidroxonio o hidronio (H3O+) por la concentración de iones hidróxido o hidroxilo (OH−) se le denomina producto iónico del agua y se representa como Kw. Las concentraciones de los iones  H+ y OH–   se expresan en moles / litro (molaridad).
Este producto tiene un valor...
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