Ph soluciones

UNIVERSIDAD VERACRUZANA ÁREA ACADÉMICA TÉCNICÁ FAC. DE QUíMICA FARMACÉUTICA BIOLÓGICA LABORATORIO DE BIOQUIMICA PRÁCTICA # 1 DETERMINACiÓN DE pH

Objetivo: El alumno comprenderá el concepto de pH, determinándolo en diferentes
AJ:a:mb"e de pl1li""

\
Referencia

Medición

sustancias y con este dato podrá calcular la concentración de iones hidrógeno.
der.l,"",
Ag.AgO

~'e=l ..

Hg·¡202

Ka

Fundamento: La determinación del pH se realiza empleando un medidOf del pH, calibrado y capaz de reproducir valores con variaciones menores a 0,02 unidades de pH midiendo el potencial generado (en milivolts) por un Las mediciones se hacen a
L.., .. de

"'drio
Fibradea sbesto

..

MelTbr3'"la

de: \4 drio

.,.

ElectrOdo de calomel saturado

E lectrodo de Vidrioelectrodo de vidrio que es sensible a la actividad del comparado ión H+, este potencial es contra un electrodo de

25 1. 2 oC, a menos que las necesidades de
la técnica especifiquen otras temperaturas. La determinación del pH es una medida de la tendencia de su acidez o de su alcalinidad. No mide el valor de la acidez o alcalinidad. Un pH menor de 7.0 indica una tendencia hacia la acidez,mientras que lJn valor mayor de 7.0 muestra una tendencia hacia lo alcalino. 1

referencia, que genera un potencial , ,. constante e independiente del pH. El electrodo de referencia que se utiliza es el de caiomel saturado con cloruro de potasio, el cual sirve como puente salino que

permite el paso de los milivolts generados hacia al circuito de medición. En el siguiente
23

esquema

seMaterial y reactivos:
Material de laboratorio

muestran los electrodos utilizados:

Vasos de precipitado de 150ml Pipetas graduadas de 5ml

I
.::. ::;. :t

Manual de Practicas de Bi09..uímica
<

Pipetas graduadas de 10 mi Piceta
-

Procedimiento:
Medición de pH

- -

1. Estandarizar el electrodo de vidrio con
Material biológico
Agua destilada Agua corriente un amortiguadorpatrón de pH 4.

2. Lavar cuidadosamente los electrodos
con agua destilada y medir el pH con otro amortiguador patrón IJH 7.
~"

- -

Jugo de limón Refresco- de cola

3. Sobre el instrumento se encuentran las
instrucciones pa;a estandarizar el electrodo de vidrio y manejar el medidor de pH. 4. Medir con exactitud el pH de soluciones problemas.

.

-

Reactivos
Hidróxido de potasio1N Ácido clorhídrico 0.1 N Bicarbonato de sodio

Equipo
Potenciómetro

HOJA DE REPORTE
-

Nombre:

Grupo: .

Fecha:

1. Escribe tus resultados en la siguiente ta bla:

I
• !

. Fluido

pH/pOH p

Concentración de H+

_ Agua destilada . Agua corriente Jugo de limón Refrésco de cola

.
.

- - -

pH?
Manual de Practicas de BiQ9..uímica

6
:::=l~ ~

2. Calcula elpH de las disoluciones que contiene las siguientes concentraciones de iones
H'" o OH-: a) W O.001M
b) H"'10-9 M
,1

c) OH' O.135M
d) W 1.4

x 1Q-"M

e) OH"l.a x 10~M

Bibliografía: 'American Society for testing and Materials. Annual book of Standards 1994

\

23Standard methods for the examinatián of water and waste water publicado por la APHA.

: !~

.
'

Manual dePracticas de Bi!!9..uímica

7

J
;.-

'.

UNIVERSIDAD VERACRUZANA ÁREA ACADÉMICA TÉCNICA FAC. DE QUíMICA FARMACÉUTICA BIOLÓGICA LABORATORIO DE BIOQUIMICA PRÁCTICA # 2 DETERMINACiÓN DE pKa

Objetivo:

Ahora, es posible usar la ecuación de Henderson-HasselbJlch para predecir el grado de disociación del medio:
pH

QLle el alumno realice una curva de titulación de aminoácidos y a partir deella determine el pK
y el pH en el que se

= pK

+ 109 ~

12

encuentra su poder amortiguador.

[HA]
Los aminoácidos tienen un grupo

Fundamento:

amino que les permite actuar como base y combinarse con ácido.;;;;
y

Los ácidos difieren en el grado en que se disocian en agua. Los ácidos fuertes se disocian por completo; los ácidos débiles no. La probabilidad de que un ácido se...