PH y estado de oxidación

COLEGIO POLIVALENTE DOMINGO MATTE MESÍAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
PROFESORA: SUSANA CORTÉS



NOMBRE:.................................................................... PTJE.:................... NOTA :............. Fila A
I.- Encierre en un círculo la alternativa correcta
La concentración de protones del jugo de limón puro es 10-2 M. El pH de un refresco preparado con 30 ml de jugo delimón y 270 ml de agua es:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 6
e) 11

Un ácido al disolverse en agua
I.- aumenta la concentración de H+
II.- aumenta el pH
III.- disminuye la concentración de OH-
a) Sólo I b) sólo II c) I y II d) I y III e) I, II y III

Según la siguiente tabla

Líquido
pH
pOH
Leche
7
7
Agua de mar
8
6
Café
5
9
Lágrimas
7
7Detergente
10
4
vinagre
4
10
Entre los líquidos de la tabla, tienen un carácter ácido:
a) leche y lágrima
b) agua de mar y detergente
c) agua de mar y vinagre
d) café y detergente
e) café y vinagre

El azufre debido a sus variados estados de oxidación puede formar numerosos compuestos, ¿en cuál de los compuestos señalados el azufre participa con un estado de oxidación +4?
a) H2SO4b) H2SO3
c) H2S2O4
d) H2S
e) SO4=

Si a 250 ml de agua destilada se le agregan 2 ml de NaOH 1 M, se puede afirmar que:
I.- el pH baja
II.- el pH sube
III.- la concentración de H+ baja
IV.- el pOH aumenta

a) I y III b) II y IV c) II y III d) I, III y IV e) II, III y IV

Si el pH de una bebida gaseosa es 3, significa que:
a) el pOH es 7
b) la concentración de H+ es 0,003c) la concentración de OH- es 0,0011
d) es básica
e) la concentración de H+ es 10-3



En la reacción: NaCl + H2O Na+ + Cl-, los productos obtenidos tienen
I.- pH ácido
II.- pH básico
III.- pH neutro
IV.- características de electrolitos
a) sólo I b) sólo IV c) I y IV d) II y IV e) III y IV

II.- Desarrolle
Se preparó una solución de HClO4 (M.A:Cl= 35,5 g/mol) mezclando 10,5 g de este compuesto con suficiente solvente hasta completar 4500 ml se solución
a) Determine el pH y pOH de la solución








b) ¿Qué carácter tiene dicha solución?



La concentración de H+ de una disolución es 7,3 x 10 -9 M. Calcule la concentración molar de los iones OH-, pH, pOH y determine si es ácida o básica.










Calcule losestados de oxidación de los siguientes átomos:
1. H3PO4 6. Li+ Metales
Al: val 3


2. PH3 7. N2O5



3. O28. Cr2O4=



4. Al2(CO3)3 9. PO3 -


5.- ClO5- 10. Ba(OH)2


















COLEGIO POLIVALENTE DOMINGO MATTE MESÍAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
PROFESORA: SUSANA CORTÉSNOMBRE:.................................................................... PTJE.:................... NOTA :............. Fila B
I.- Encierre en un círculo la alternativa correcta
Un ácido al disolverse en agua
I.- aumenta la concentración de H+
II.- aumenta el pH
III.- disminuye la concentración de OH-
b) sòloI b) sòlo II c) I y II d) I y III e) I, II yIII
¿Cuál es la expresión correcta?
I.- pH + pOH = 14
II.- pH = -log [H+]
III.- [H+] x [OH-] = 10-14
a) sólo I b) sólo II c) sólo III d) I y III e) todas

Se tienen dos soluciones ácidas diferentes que tienen que tienen el mismo volumen. La solución de mayor acidez tiene
a) Una mayor cantidad de iones H+
b) Una mayor cantidad de iones OH-
c) el pH más alto
d)...