Pilas electromagneticas

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Introducción
Bueno nosotros vamos a investigar sobre estas pilas electroquímicas de que lo que son, como funcionan sus formulas como están formadas etc. Espero que esto lo aprovechemos muy bien porque esta investigación es muy importante para la materia que vamos haber mas adelante, vamos hacer todo lo posible para que este trabajo salga bien.
Índice
Pág……………………………………………1 (introducción)Pág…………………………………………… 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8,9 (desarrollo)
Pág…………………………………………… 10 (bibliografía)
DESARROLLO
Objetivo:
Medir parámetros termodinámicos de pilas mediante medidas electroquímicas.
Breve fundamentación teórica
Dado un conjunto de pares (T, ) de equilibrio se podrán medir parámetros termodinámicos de la pila.
Pero para realizar la medición de manera tal que la reacción ocurra de manera cuasiestática esnecesario utilizar un circuito potenciométrico o, más simple, un voltímetro de gran resistencia de entrada, para que circule poca corriente (haciendo así que la reacción avance muy poco durante la medición).
Al medir 0, se puede obtener G0, ya que G0 = -Welec = -nF0
Como
Entonces, al graficar varios puntos (T, ) se puede obtener una gráfica, realizar la regresión, obtener la derivada, y asíobtener S0.
Como G0 = H0 - TS0, entonces H0 = G0 + TS0. Osea que:

Trabajamos con una pila comercial de óxido de plata, donde las actividades están en relación de 1, de manera tal que al trabajar a 1atm estamos en condiciones standard.
Reacción es:
Zn(s) + 2OH-(ac) --> ZnO(s) + H2O(l) + 2e-
Ag2O(s) + H2O(l) + 2e- --> 2Ag (s) + 2OH-(ac)--------------------------------------------------------------------------------
Zn(s) + Ag2O(s) ZnO(s) + 2Ag (s)
 
 Resultados: 
0 | 1.459 | 1.461 | 1.462 | 1.463 | 1.464 | 1.466 | 1.467 | 1.468 | 1.469 | 1.47 | 1.471 | 1.472 | 1.473 |
T | 87.4 | 86.2 | 85.9 | 85.8 | 85.7 | 84.7 | 84.4 | 83.7 | 83.1 | 82.2 | 81.5 | 80.0 | 79.8 |
0 | 1.474 | 1.475 | 1.476 | 1.477 |   |   |   |   |   |   |   |   |   |
T |79.2 | 78.8 | 77.7 | 77.0 |   |   |   |   |   |   |   |   |   |
 
 
(Las temperaturas están en ºC y las FEM en V)
Pasando las temperaturas a Kelvin y graficando, luego obtenemos d0/dT:
 

La pendiente de esta recta es d0/dT = -1,746 10-3.
Ahora podemos realizar los cálculos, por ejemplo, a 85,7ºC:
G0 = -nF0 = -282552J = -67531,5cal
S0 = nF(d0/dT) = -336,978J/K = -80,5cal/K
H0 = G0+ TS0 = -96406,85cal
Causas de error:
Una causa de error bastante probable es el hecho de que desde los 77ºC se midieron coordenadas que no eran de equilibrio. Debido a esto, dichos datos fueron descartados, ya que no mostraban una relación lineal entre FEM y T. Pueden haberse generado gradientes de temperatura en el baño.
También puede ser que H y/o S no sean constantes con la temperatura; oque las actividades no den un Q = 1 para que sea = 0.
Conclusión:
En las primeras mediciones, que fueron bien hechas, se pudo apreciar una relación lineal entre FEM y T; luego se pudo determinar los parámetros termodinámicos standard a 85,7ºC.

Si este mismo proceso se realiza separando la oxidación de la reducción mediante el suministro o eliminación de electrones por fuera de la solución, lareacción pasará a ser controlable y a este sistema se lo denomina celda electroquímica.-
Las celdas electroquímicas son dispositivos que se utilizan para transformar energía química en eléctrica, o para producir sustancias.
El proceso involucrado puede ser una reacción química ordinaria, la transferencia de una especie química de un nivel de concentración a otro, etc. El requisito esencial es quedebe ser posible realizarlo como resultante de un proceso de oxidación y otro de reducción, cada uno de los cuales ocurre separadamente en un electrodo apropiado.-
De la definición dada anteriormente se desprende que el proceso que tiene lugar en una celda electroquímica es termodinámicamente irreversible. Para que puedan aplicarse al mismo los conceptos de la Termodinámica clásica se...
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