Pilas y corrosión

Pilas y corrosión

¿Qué es la corrosión?
• Es la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas
• Es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.
• Es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímicacon su medio ambiente

Métodos para prevenir la corrosión

1. Pinturas y polímeros anticorrosivas

La pintura anticorrosiva es una base o primera capa de imprimación de pintura que se ha de dar a una superficie, que se aplica directamente a los cuerpos de acero, y otros metales. Para ello puede usarse un proceso de inmersión o de aspersión. Éste tiene el propósito principal de inhibir laoxidación del material, y secundariamente el de proporcionar una superficie que ofrezca las condiciones propicias para ser pintada con otros acabados, esmaltes y lustres coloridos. La pintura anticorrosiva generalmente se presenta de color rojo “ladrillo” o naranja rojizo, aunque también se encuentran en color gris y en negro.

Los revestimientos anticorrosivos se realizan en aquellos casos enque, bien por consideraciones estructurales, bien por las grandes dimensiones de la construcción, se considera técnica o económicamente inviable la fabricación de un refuerzo estructural en material FRP (Compuestos resina/fibra de vidrio). En estos casos, la solución frente a los problemas de corrosión pasa por la aplicación de revestimientos sobre sustratos estructurales como hormigón y acero

2.Galvanización

Es un proceso electroquímico realizado a base de zinc donde se recubre un metal con otro, usualmente hierro y acero, para hacer frente a la corrosión cuando estos materiales se exponen al ambiente
Se aplica mediante la galvanización en caliente o la galvanización electrolítica. La galvanización en caliente se aplica al sumergir la pieza en zinc fundido a 450° C; la galvanizaciónelectrolítica se realiza al sumergir la pieza con una corriente eléctrica a un contenedor que contiene sales del metal del que se va recubrir o con una lámina del mismo metal que se desprende y pega en la pieza a cubrir

Se usa en estructuras para edificación (escaleras, barandales), Grandes estructuras (puentes, túneles), armaduras para hormigón, equipamientos de carretera, mobiliario urbano,elementos automotrices, transportes

3. Protección catódica

Es una técnica mediante la cual se controla la corrosión de superficies metálicas inmersas en un electrolítico (suelo o agua), por medio de la aplicación de corrientes directas impresas o galvánicas (también conocidos como ánodos de sacrificio).

Pilas

1. Acumulador de plomo

Es el tipo de acumulador más usado en el presentedado su bajo costo. Está formado por una serie de láminas de plomo (polo negativo), alternando con otras de dióxido de plomo (polo positivo), y sumergidas ambas en una disolución acuosa de H2SO4 al 20%.
El principio de funcionamiento del acumulador se basa en el redox, que es un proceso químico reversible.
En la descarga, las dos semirreacciones ocurren hacia la derecha, con lo que amboselectrodos se van recubriendo de una capa de PbSO4.
(Pb + SO4  PbSO4 + 2e-)
En la carga (hacia la izquierda) se regeneran los reactivos (Pb y PbO2), a la vez que se concentra la disolución de H2SO4.
(PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-  PbSO4 + 2H2O)
Este tipo de baterías se usan principalmente en los automóviles


2. Pila recargable

Su principio químico se basa también en reaccioneselectroquímicas (y redox) y las reacciones que ocurren dentro ella varían dependiendo de los elementos que las compongan.
Las más comunes con las de níquel-cadmio (NiCd), níquel e hidruro metálico (NiMH) e ion-litio
Tienen una gran cantidad de usos, entre los cuales se puede señalar su uso en la mayoría de aparatos electrónicos, como controles remotos, juguetes, consolas de videojuegos, relojes,...