Plagio

Cuando hay un proceso redox?
Zn + Cu2+ ClO- + NO2Zn2+ + Cu NO3- + Cl-

Determinar el estado de oxidación de cada elemento que participa en la reacción 1. El estado de oxidación de todos loselementos en cualquier forma alotrópica es cero 2. 2 El estado d oxidación d l oxígeno es -2 en t d l compuestos, t d de id ió del í 2 todos los t excepto en los peróxidos (-1) y cuando esta combinado conF 3. El estado de oxidación del hidrógeno es +1 en todos sus compuestos, excepto en los que forma con los metales, donde es -1 4. Todos los otros estados de oxidación se escogen para que la sumaalgebraica de los estados de oxidación sea igual a la carga neta de la molécula o ion.

1

HEMI-REACCIÓN / BALANCEO DE REACCIONES

1. 2. 3. 4.

IDENTIFICACIÓN DE LAS ESPECIES QUE SON OXIDADAS YREDUCIDAS ESCRITURA DE LAS HEMI REACCIONES POR SEPARADO BALANCEO DE LAS HEMI REACCIONES CON RESPECTO A LOS ÁTOMOS Y A LA CARGA COMBINACIÓN DE LAS HEMI REACCIONES PARA ESCRIBIR LA REACCIÓN NETA

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CELDA ELECTROQUÍMICA

REACCIÓN QUÍMICA QUE PRODUCE TRABAJO
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TABLA DE POTENCIALES DE REDUCCIÓN

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DIFERENCIA DE POTENCIAL Y ENERGÍA LIBRE
• G = H - (TS) En un procesoreversible a T y P cte.

dG = dH –dTS = dqrev + dwelec + dwvol + PdV + VdP – TdS - SdT
Recordando que W = n x F x E G = - n x F x E El signo es debido a que la celda realiza un trabajo sobre elmedio. E > 0 es un proceso espontáneo. EL TRABAJO QUE ES CAPAZ DE REALIZAR UNA BATERIA SE DENOMINA FUERZA ELECTROMOTRIZ (FEM)
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Dependencia con la concentración G = Go + RT ln [prod]/[react] - nx F x E = - n x F x Eo + RT ln [prod]/[react] Ecuación de Nernst

E  E 0 

RT [productos] ln nF [reactivos] F i

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3

Titulaciones potenciométricas
Electrodo indicador : Pt Lareacciones que ocurren en forma rápida en la superficie de un electrodo se denominan reversibles (jerga electroquímica), en todo momento se cumple la ecuación de Nernst

Electrodo de referencia:...