Plan de clases
Páginas: 6 (1379 palabras)
Publicado: 22 de marzo de 2012
Diagnostico de grupo:
El plan de clases fue realizado para un 3er año del polimodal.
Cantidad de módulos utilizados: 4
Fundamentación:
Esta unidad busca que los estudiantes logren reconocer y aplicar las leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a compuestos comunes y las relaciones cuantitativas en diversos cambios químicos. Las leyes ponderales para laformación de compuestos, es decir, en la ley de las proporciones definidas, la ley de las proporciones múltiples para la formación de compuestos distintos con los mismos elementos constituyentes y fundamentalmente la ley de conservación de la materia en el estudio de la formación de los distintos compuestos químicos y en las reacciones químicas en general, explicándola en términos macroscópicos deacuerdo a la conservación de la masa y la cantidad de átomos.
El propósito de esta unidad es que los estudiantes reconozcan el valor de magnitud “cantidad de sustancia” y su respectiva unidad el “mol”, a partir de relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas, aplicándolo a cálculos estequiométricos en reacciones químicas, determinación de reactivos y productos.
Expectativas delogros:
* Reconocer las leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a compuestos comunes.
* Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas.
* Conceptos de estequiometria
* Concepto de mol
* Resolución de problemas manejando reactivos, productos, moles y ecuaciones químicas con su balanceo correspondiente.
Desarrollo de laclase:
ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria es el estudio cuantitativo, nos dice las cantidades de sustancias de las reacciones químicas.
¿Que es una reacción química?
Reacción química es el proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas, es decir es un proceso de cambio de unos reactivosiniciales a unos productos finales
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el carbono (C) podría reaccionar con oxígeno gaseoso (O2) para formar dióxido de carbono (CO2). La ecuación química para esta reacción se escribe:
C + O2 CO2
El '+' nos quiere decir “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a laizquierda de la flecha representan las sustancias que hay al inicio de la reacción, denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos. Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite).
En la reacción anterior el C y el O2 son los reactivos, el CO2 el producto.
La reacción deformación del agua se escribe:
H2 + O2 H2O
En esta reacción anterior si aplicamos la ley de conservación de la materia ¿que faltaría?
Según la ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha.
Por ejemplo, en laecuación de formación del agua del lado de los reactivos tenemos 2 átomos de hidrogeno y dos átomos de hidrogeno, del lado de los productos tenemos la sustancia formada compuesta por 2 tomos de hidrogeno y 1 átomo de oxigeno.
Para cumplir con esta ley hace falta balancear la ecuación utilizando números estequiometricos, generalmente son números enteros. Luego del balance nos deben quedar lasmisma cantidad de átomos de hidrogeno y oxigeno de ambos lados.
Expresión balanceada:
2H2 + O2 2H2O
¿Cómo calculamos los coeficientes estequiometricos?
¿Cómo se ajusta una reacción química?
Ejemplo:
Tomamos como ejemplo la reacción entre el sulfuro de aluminio y el agua que produce hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrogeno.
La ecuación es:...
El plan de clases fue realizado para un 3er año del polimodal.
Cantidad de módulos utilizados: 4
Fundamentación:
Esta unidad busca que los estudiantes logren reconocer y aplicar las leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a compuestos comunes y las relaciones cuantitativas en diversos cambios químicos. Las leyes ponderales para laformación de compuestos, es decir, en la ley de las proporciones definidas, la ley de las proporciones múltiples para la formación de compuestos distintos con los mismos elementos constituyentes y fundamentalmente la ley de conservación de la materia en el estudio de la formación de los distintos compuestos químicos y en las reacciones químicas en general, explicándola en términos macroscópicos deacuerdo a la conservación de la masa y la cantidad de átomos.
El propósito de esta unidad es que los estudiantes reconozcan el valor de magnitud “cantidad de sustancia” y su respectiva unidad el “mol”, a partir de relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas, aplicándolo a cálculos estequiométricos en reacciones químicas, determinación de reactivos y productos.
Expectativas delogros:
* Reconocer las leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a compuestos comunes.
* Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas.
* Conceptos de estequiometria
* Concepto de mol
* Resolución de problemas manejando reactivos, productos, moles y ecuaciones químicas con su balanceo correspondiente.
Desarrollo de laclase:
ESTEQUIOMETRIA
La estequiometria es el estudio cuantitativo, nos dice las cantidades de sustancias de las reacciones químicas.
¿Que es una reacción química?
Reacción química es el proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas, es decir es un proceso de cambio de unos reactivosiniciales a unos productos finales
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el carbono (C) podría reaccionar con oxígeno gaseoso (O2) para formar dióxido de carbono (CO2). La ecuación química para esta reacción se escribe:
C + O2 CO2
El '+' nos quiere decir “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a laizquierda de la flecha representan las sustancias que hay al inicio de la reacción, denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos. Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite).
En la reacción anterior el C y el O2 son los reactivos, el CO2 el producto.
La reacción deformación del agua se escribe:
H2 + O2 H2O
En esta reacción anterior si aplicamos la ley de conservación de la materia ¿que faltaría?
Según la ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha.
Por ejemplo, en laecuación de formación del agua del lado de los reactivos tenemos 2 átomos de hidrogeno y dos átomos de hidrogeno, del lado de los productos tenemos la sustancia formada compuesta por 2 tomos de hidrogeno y 1 átomo de oxigeno.
Para cumplir con esta ley hace falta balancear la ecuación utilizando números estequiometricos, generalmente son números enteros. Luego del balance nos deben quedar lasmisma cantidad de átomos de hidrogeno y oxigeno de ambos lados.
Expresión balanceada:
2H2 + O2 2H2O
¿Cómo calculamos los coeficientes estequiometricos?
¿Cómo se ajusta una reacción química?
Ejemplo:
Tomamos como ejemplo la reacción entre el sulfuro de aluminio y el agua que produce hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrogeno.
La ecuación es:...
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