PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO

PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO
Facultad de Ingeniería
Fecha de Entrega: 14 de Mayo
Resumen
En esta experiencia de laboratorio se realizaron varias actividades; como medir la masa de elementos por medio de la balanza, dentro de estos elementos está el KClO₃ (clorato de potasio) y el MnO₂ (bióxido de Manganeso) medidos en un tubo de ensayo hallando su peso por diferencia. Seutilizó el mechero como una fuente de calentamiento para poder hallar la diferencia de peso, los elementos se pesaron antes y después del calentamiento; La pérdida de peso luego del calentamiento correspondió al oxígeno liberado.

Introducción
En la práctica realizada se buscó determinar el porcentaje del oxigeno en el clorato de potasio. Se utilizaron varios elementos en el laboratorio como:un tubo de ensayo de 2.5 cm de diámetro, un soporte, una espátula, un mechero, una balanza digital o de platillo, KClO₃ puro y seco, una pinza y su nuez, MnO₂, limpión o bayeta.
El tubo de ensayo se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o solidas.
El mechero se utiliza para calentar, fundir o evaporar sustancias. La llama del mechero que arde correctamente estransparente y tiene un matiz azulado. No es luminosa y no desprende humo negro.
La espátula es una herramienta que se utiliza en el laboratorio para recoger sólidos y poder verterlos en otro sitio, son de metal y muy ligeras y se usan casi siempre para tomar pequeñas muestras de sólidos que serán más tarde pesadas.
La balanza es un instrumento que sirve para medir la masa de un cuerpo o sustanciaquímica, utilizando como medio de comparación la fuerza de la gravedad que actúa sobre el cuerpo.
El clorato de potasio (KClO₃) es una sal formada por el anión clorato y el catión potasio. En su forma pura forma cristales blancos. Es el clorato más común en la industria, y se encuentra en la mayoría de los laboratorios, se emplea como oxidante.
El dióxido de manganeso (MnO₂) es conocido por elnombre de pirolusita, la pirolusita en un mineral del grupo de los óxidos. Ésta destaca por su brillo metálico y su color oscuro, se usaba para quitarle el color verdoso que le daba al vidrio la presencia de componentes de hierro.

Gracias a estos elementos y el buen uso de ellos se obtuvo unos resultados donde se pudo encontrar el oxigeno que estaba el KClO₃. En esta práctica el KClO₃ sedescompone en presencia del catalizador MnO₂, en Oxígeno gaseoso y en KCl sólido, por acción del calor.
Si no se utilizara un catalizador, para facilitar la reacción de descomposición, habría que calentar a temperaturas mucho más altas para que la reacción se llevara a cabo. Se ha comprobado experimentalmente que al bióxido de manganeso no le ocurre nada en absoluto durante el calentamiento y que sele recupera, igual en cantidad y calidad, después de la reacción. La pérdida de peso luego del calentamiento corresponde al oxígeno liberado.

Objetivo
Determinar la composición porcentual del oxigeno en el compuesto KClO₃.

Discusión teórica
Las propiedades intensivas son una serie de atributos que permiten diferenciar a las sustancias; dentro de ellas encontramos: color, olor, sabor,brillo, dureza, maleabilidad, ductibilidad, tenacidad, comprensibilidad, tensión superficial, viscosidad y elasticidad.
Porcentaje en peso: Es una propiedad intensiva que determina la cantidad de gramos de soluto presentes en cada 100 gramos de solución. Hace referencia al peso de soluto / peso de una solución, de una sustancia en una mezcla o de un elemento en un compuesto.
Metodología
Pararealizar la experiencia se utilizó un tubo de ensayo de 2.5 cm de diámetro, un soporte, una espátula, un mechero, una balanza digital o de platillo, KClO₃ puro y seco, una pinza y su nuez, MnO₂. Para optimizar el trabajo realizado en el laboratorio y obtener mejores resultados se siguió paso a paso los siguientes procedimientos a la hora de realizar la experiencia.
Se pesó el tubo de ensayo con una...