porcentaje de oxigeno en el clorato de potasio











INTRODUCCIÓN 03
OBJETIVOS 04
JUSTIFICACIÓN 05
MARCO TEÓRICO 06
PROCEDIMIENTO 07
OBSERVACIONES Y RESULTADOS 08
PREGUNTAS 10
CONCLUSIONES 13
BIBLIOGRAFÍA 14




































INTRODUCCIÓN

Una ley fundamental de la química afirma que en todo compuesto químico que esté formado por dos o más elementosdiferentes, éstos se encuentran presentes en dicho compuesto en una cantidad o composición porcentual determinada

En este informe se detalla paso a paso el procedimiento para obtener el porcentaje de un elemento en un compuesto; en este caso particular determinaremos el porcentaje de oxígeno (O) presente en el perclorato de sodio (NaClO4). Para ello es necesario determinar la masa molecular de lamuestra, calcular el número de unidades de masa atómica del primer elemento de la fórmula (masa atómica multiplicada por el número de átomos que hay de dicho elemento en la fórmula. Dicho número lo dividimos por la masa molecular (masa de todo el compuesto en unidades de masa atómica) y el resultado se multiplica por cien. El cociente debe ser inferior a la unidad dado que la masa de cada elementoen la fórmula debe ser inferior al total (hay otros elementos). Al multiplicar un cociente inferior a la unidad por cien el resultado será inferior a cien. Si es necesario se suele redondear el porcentaje a un decimal.
Repetimos el proceso con cada uno de los otros elementos.




OBJETIVOS

Se busca ilustrar una reacción de descomposición térmica de un compuesto y, con base en el estudioexperimental de los pesos de reactivos y productos, determinar la composición porcentual de un elemento (el oxígeno) en el compuesto (NaClO4).

JUSTIFICACIÓN

La fórmula de un compuesto indica el número de átomos de cada elemento presente en una unidad del compuesto. A partir de la fórmula del compuesto es posible calcular el porcentaje que cada elemento proporciona a la masa total del compuesto, asípoder determinar la pureza del mismo.

Uno de los problemas cotidianos con los que se enfrentan los químicos es determinar la clase y cantidad de elementos químicos que forman parte de una muestra analizada y en qué cantidad lo hacen. Los resultados del análisis químico se reportan como porcentajes de cada elemento presente en la muestra.

El cálculo de la composición porcentual a partir de lafórmula molecular es sencillo. Basta calcular la masa molar y dividir entre ella la masa de cada elemento presente en la fórmula.

Es necesario que los estudiantes lleven a cabo este tipo de procedimientos pues es de vital importancia en los procesos de producción determinar el porcentaje de cada uno de los elementos que forman parte de una muestra.




























MARCO TEORICO


En esteexperimento encontraremos el porcentaje del elemento O2 en el compuesto NaClO4 por su descomposición térmica. Hay muchas sustancias que deben ser calentadas para su descomposición liberando generalmente una sustancia gaseosa y produciendo simultáneamente un residuo sólido de otra sustancia. Por ejemplo, al calentar muchas sales hidratadas se libera agua como gas, quedando residuo de sal sólidaanhidra. La diferencia entre el peso de la sal antes y después de calentarla, corresponde al agua de hidratación. Los carbonatos de varios metales se descomponen al calentarlos, liberando gas carbónico y quedando el óxido del metal, como residuo sólido.
La diferencia en el peso, antes y después del calentamiento corresponde al gas carbónico liberado. En esta práctica el NaClO4 se descompone enpresencia del catalizador MnO2, en Oxígeno gaseoso y en NaCl sólido, por acción del calor.
Si no se utilizara un catalizador, para facilitar la reacción de descomposición, habría que calentar a temperaturas mucho más altas para que la reacción se llevara a cabo. Se ha comprobado experimentalmente que al bióxido de manganeso no le ocurre nada en absoluto durante el calentamiento y que se le recupera,...