porcentaje de oxigeno
Páginas: 5 (1046 palabras)
Publicado: 19 de octubre de 2014
EXPERIENCIA DE LABORATORIO N°5
PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO
INTRODUCCION
En la práctica realizada se buscó determinar el porcentaje del oxigeno en el clorato de potasio.
Se utilizaron varios elementos en el laboratorio como: un tubo de ensayo, un soporte, una espátula, un mechero, una balanza, KClO₃ puro y seco, una pinza y su nuez, MnO₂.
El tubo de ensayo seutiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o solidas.
El mechero se utiliza para calentar, fundir o evaporar sustancias. La llama del mechero que arde correctamente es transparente y tiene un matiz azulado. No es luminosa y no desprende humo negro.
La espátula es una herramienta que se utiliza en el laboratorio para recoger sólidos y poder verterlos en otro sitio, sonde metal y muy ligeras y se usan casi siempre para tomar pequeñas muestras de sólidos que serán más tarde pesadas.
La balanza es un instrumento que sirve para medir la masa de un cuerpo o sustancia química, utilizando como medio de comparación la fuerza de la gravedad que actúa sobre el cuerpo.
El clorato de potasio (KClO₃) es una sal formada por el anión clorato y el catión potasio. En suformapura forma cristales blancos. Es el clorato más común en la industria, y se encuentra en la mayoría de los laboratorios, se emplea como oxidante.
El dióxido de manganeso (MnO₂), es un óxido covalente del manganeso. Conocido como pirolusita, es el óxido más importante del manganeso, pero no el más estable. Se utiliza en pinturas y barnices para pintar cristales y cerámica, en la obtenciónde cloro y yodo, y como despolarizador en pilas secas.
OBJETIVO
Encontrar el porcentaje de oxigeno en la muestra de Clorato de Potasio y Dióxido de Manganeso calentando la muestra y haciendo que este se evapore.
Buscar que porcentaje de oxigeno tenia dicha muestra.
Experiencias
KCL3
Calentamos la parte inferior del tubo con la llama pequeña. El clorato se fundió y enforma de burbujas se escapaba el oxigeno.
Foto de kcl3 calentado
Cuando observamos que disminuyo el desprendimiento del oxigeno calentamos el tubo con la muestra a una llama mas alta, Cuando elevamos la intensidad de la llama pudimos observar al haberse evaporado todo el oxigeno nos quedo un residuo de color blanco y dejamos reposar la muestra unos minutos para que se enfriara.
Foto de residuosLuego de que la muestra se enfriara procedimos a pesarla para así poder obtener el peso del residuo.
-----------------------------------------------
se peso un tubo de ensayo 20.5g
FOTO DE TUBO DE ENSAYO
Al agregarle 2g de KClO3 este peso
20.5 g + 2 g = 22.5g
Luego le adicionamos al tubo 0.7g de MnO2 y volvimos a pesar y se anotamos los resultados en la tabla de datos.
22.5g + 0.7g =23.2g
Tabla de datos #1
Peso del tubo de ensayo limpio y seco
20,5g
Peso del tubo de ensayo mas KClO3
22.5g
Peso del tubo de ensayo mas KClO3 mas MnO2
23.2g
Peso del tubo de ensayo mas residuo
23.1g
KCL2
Calentamos la parte inferior del tubo con la llama pequeña. El clorato se fundió y en forma de burbujas se escapaba el oxigeno.
Foto de kcl2 calentado
Cuando observamos quedisminuyo el desprendimiento del oxigeno calentamos el tubo con la muestra a una llama mas alta, Cuando elevamos la intensidad de la llama pudimos observar al haberse evaporado todo el oxigeno nos quedo un residuo de color purpura y dejamos reposar la muestra unos minutos para que se enfriara.
Foto de residuos
Luego de que la muestra se enfriara procedimos a pesarla para así poder obtener elpeso del residuo.
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se peso un tubo de ensayo 20.5g
FOTO DE TUBO DE ENSAYO
Al agregarle 2g de KClO2 este peso
20.5 g + 2 g = 22.5g
Luego le adicionamos al tubo 0.7g de MnO2 y volvimos a pesar y se anotamos los resultados en la tabla de datos.
22.5g + 0.7g = 23.2g
Tabla de datos #1
Peso del tubo de ensayo limpio y seco
20,5g
Peso del...
EXPERIENCIA DE LABORATORIO N°5
PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO
INTRODUCCION
En la práctica realizada se buscó determinar el porcentaje del oxigeno en el clorato de potasio.
Se utilizaron varios elementos en el laboratorio como: un tubo de ensayo, un soporte, una espátula, un mechero, una balanza, KClO₃ puro y seco, una pinza y su nuez, MnO₂.
El tubo de ensayo seutiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o solidas.
El mechero se utiliza para calentar, fundir o evaporar sustancias. La llama del mechero que arde correctamente es transparente y tiene un matiz azulado. No es luminosa y no desprende humo negro.
La espátula es una herramienta que se utiliza en el laboratorio para recoger sólidos y poder verterlos en otro sitio, sonde metal y muy ligeras y se usan casi siempre para tomar pequeñas muestras de sólidos que serán más tarde pesadas.
La balanza es un instrumento que sirve para medir la masa de un cuerpo o sustancia química, utilizando como medio de comparación la fuerza de la gravedad que actúa sobre el cuerpo.
El clorato de potasio (KClO₃) es una sal formada por el anión clorato y el catión potasio. En suformapura forma cristales blancos. Es el clorato más común en la industria, y se encuentra en la mayoría de los laboratorios, se emplea como oxidante.
El dióxido de manganeso (MnO₂), es un óxido covalente del manganeso. Conocido como pirolusita, es el óxido más importante del manganeso, pero no el más estable. Se utiliza en pinturas y barnices para pintar cristales y cerámica, en la obtenciónde cloro y yodo, y como despolarizador en pilas secas.
OBJETIVO
Encontrar el porcentaje de oxigeno en la muestra de Clorato de Potasio y Dióxido de Manganeso calentando la muestra y haciendo que este se evapore.
Buscar que porcentaje de oxigeno tenia dicha muestra.
Experiencias
KCL3
Calentamos la parte inferior del tubo con la llama pequeña. El clorato se fundió y enforma de burbujas se escapaba el oxigeno.
Foto de kcl3 calentado
Cuando observamos que disminuyo el desprendimiento del oxigeno calentamos el tubo con la muestra a una llama mas alta, Cuando elevamos la intensidad de la llama pudimos observar al haberse evaporado todo el oxigeno nos quedo un residuo de color blanco y dejamos reposar la muestra unos minutos para que se enfriara.
Foto de residuosLuego de que la muestra se enfriara procedimos a pesarla para así poder obtener el peso del residuo.
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se peso un tubo de ensayo 20.5g
FOTO DE TUBO DE ENSAYO
Al agregarle 2g de KClO3 este peso
20.5 g + 2 g = 22.5g
Luego le adicionamos al tubo 0.7g de MnO2 y volvimos a pesar y se anotamos los resultados en la tabla de datos.
22.5g + 0.7g =23.2g
Tabla de datos #1
Peso del tubo de ensayo limpio y seco
20,5g
Peso del tubo de ensayo mas KClO3
22.5g
Peso del tubo de ensayo mas KClO3 mas MnO2
23.2g
Peso del tubo de ensayo mas residuo
23.1g
KCL2
Calentamos la parte inferior del tubo con la llama pequeña. El clorato se fundió y en forma de burbujas se escapaba el oxigeno.
Foto de kcl2 calentado
Cuando observamos quedisminuyo el desprendimiento del oxigeno calentamos el tubo con la muestra a una llama mas alta, Cuando elevamos la intensidad de la llama pudimos observar al haberse evaporado todo el oxigeno nos quedo un residuo de color purpura y dejamos reposar la muestra unos minutos para que se enfriara.
Foto de residuos
Luego de que la muestra se enfriara procedimos a pesarla para así poder obtener elpeso del residuo.
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se peso un tubo de ensayo 20.5g
FOTO DE TUBO DE ENSAYO
Al agregarle 2g de KClO2 este peso
20.5 g + 2 g = 22.5g
Luego le adicionamos al tubo 0.7g de MnO2 y volvimos a pesar y se anotamos los resultados en la tabla de datos.
22.5g + 0.7g = 23.2g
Tabla de datos #1
Peso del tubo de ensayo limpio y seco
20,5g
Peso del...
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