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MARCO TEÓRICO
Una reacción de neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Por otra parte, el calor de neutralización, es el calor intercambiado en la reacción de unacido con una base a una dada temperatura y presión, para formar un mol de agua. Por ser un Hreacción, su valor depende de:
 La naturaleza química del acido y base utilizados
 Sus concentraciones
 La temperatura
Ahora bien, el instrumento que sirve para determinar el calor especifico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos se denominacalorímetro.
Por otro lado, la capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura del sistema en 1 0C.
Calor de Neutralización:
El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base. El calor de neutralización tiene un valor aproximadamente constante, en la neutralización de unácido fuerte con una base fuerte, ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua.
Casi todas las reacciones químicas absorben o producen (liberan) energía, generalmente en forma de calor. Es importante entender la diferencia entre energía térmica y calor. El calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas.
Confrecuencia se habla de “flujo de calor” desde un objeto caliente hacia uno frío. A pesar de que el término calor por sí mismo implica transferencia de energía, generalmente se habla de “calor absorbido” o “calor liberado” para describir los cambios energéticos que ocurren durante un proceso.
Las reacciones que ocurren durante un proceso pueden ser endotérmicas, si absorben calor, o exotérmicas, sidesprenden calor. Los cambios endotérmicos se expresan con signo positivo, y los cambios exotérmicos con signo negativo, de acuerdo con la primera ley de la termodinámica. El cambio de entalpía ocurrido en la reacción directa es exactamente opuesto en la reacción inversa. Este efecto térmico es el mismo sin importar si la reacción ocurre en una o varias etapas. La magnitud del cambio depende de laconstitución, el estado físico de reactivos y productos y de la expresión estequiométrica.
La Capacidad Calorífica (C)
De una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puede interpretarse como un efecto de Inercia Térmica.
Calorímetro
Un calorímetro consiste, en esencia, enun recipiente aislado térmicamente y lleno de agua, en la cual se sumerge una cámara de reacción. En una reacción exotérmica, el calor generado se transmite al agua y la elevación de temperatura resultante en ésta se lee mediante un termómetro sumergido en ella. Cuando se trata de una reacción endotérmica, hay que medir la reducción de la temperatura en vez de su incremento.
La Termoquímica
Esuna rama de la física química que trata de los cambios térmicos asociados a las transformaciones químicas y físicas. Su objetivo es la determinación de las cantidades de energía calorífica cedida o captada en los distintos procesos y el desarrollo de métodos de cálculo de dichos reajustes sin recurrir a la experimentación.
 
OBJETIVO: Estudiar la cantidad de calor desprendido cuando seneutraliza 1 mol de una base fuerte, hidróxido sódico, con varios ácidos fuertes.

PROCEDIMIENTOS


Se miden 25ml de agua destilada o agua de chorro a temperatura ambiente y se colocan dentro del frasco Dewar limpio y seco.


Seguidamente, se agita el agua a una velocidad moderada y se lee la temperatura cada veinte segundos (20seg), hasta que se haga constante. Se tiene...