poto con cacu

 Resumen
A través de la práctica y la experimentación se quiere dar a conocer procesos de Semi reacción (óxido y reducción), calculando la velocidad de la reacción redox por medio de fórmulas que veremos más adelante. Se realizaron 4 experiencias en las cuales se desemplearon diferentes procesos de análisis.
En el primer experimento se requería medir la velocidad de reacciónde las siguientes rx: -ácido oxálico y permanganato de potasio (con agua destilada).
-ácido oxálico y permanganato de potasio (sin agua destilada). La rx en la cual no fue agregada agua destilada se presentó una reacción rápida, casi instantánea. En cambio en la que fue agregada el agua destilada presento una velocidad de reacción mucho menor que iba de lamano con un cambio de color de púrpura a café oscuro.
En el segundo se experimentó el desplazamiento del ión hidrógeno teniendo 5 tubos de ensayo con sus determinados reactivos de metales como lo era el Zn reaccionando con HCL y el cobre reaccionando con H2SO4 y HNO3. No en todas las reacciones existe aparición de burbujas, la aparición de estas depende del reactivo, pero todas indican liberaciónde gas.
En el tercer experimento se analizó el desplazamiento de un ión en solución por un elemento del mismo volumen de solución (2 mL) de CuSO4 pero agregando diferentes metales (Fe, Zn y Al). Luego se les agregó a cada uno 3 gotas de almidón teniendo los siguientes resultados.
En la rx con Fe se deduce que el hierro (Fe) desplazó al ión Cobre (Cu), provocando la anterior reacción.
En la rxcon Zn se desprender que el Zinc (Zn) es más reactivo que el cobre (Cu) y desplaza al cobre, lo que provoca que se pierda el color del sulfato.
En el tercer caso se le adhirió al sulfato de cobre ( CuSO4), un trocito de aluminio (Al) y gotitas de ácido clorhidrico(HCl), cogiendo por resultado palpable, que este comenzó a variar de color, llegando a tono marrón y desprendiendo burbujas, por lotanto, gas.
En el cuarto experimento se analizaron los cambios que se producen en tres tubos de ensayo, a cada uno de ellos se les debía agregar sulfato de hierro y sulfocianuro de potasio, luego el tubo N°1 paso a ser testigo, N°2 se le tuvo que agregar gotas de agua oxigenada, N°3 se le agregaron gotas de agua oxigenada y luego gotas de sulfito de sodio. Estas rx produjeron cambio de color, yademás de cambio de color un cambio en la formación de los productos de la reacción manteniendo un equilibrio químico . En el tubo número 3 se presenció un cambio de color más claro y modificación de su volumen a diferencia del tubo número 1y 2





Resultados

Experiencia N°1
Tubos
Observaciones
Tubo N°1
En el instante de aplicación del ácido oxálico al tubo con el permanganato depotasio (con agua destilada) no presenta cambios instantáneos. Al minuto 20 segundos comienza el burbujeo, a los 3 minutos cambia de color, se presenta una emanación de gas, una sustancia más clara, grumos en constante movimiento y mayor de emanación de gas
Tubo N°2
En este tubo no se adicionó agua destilada. Se le aplicó directamente ácido oxálico al permanganato de potasio a diferencia del tuboN°1, a los 20 seg burbujea cambia de color y aumenta la temperatura emanación de gas.



Experiencia N°2
Tubos
Reactivos
Observaciones
1
1 mL de HCL y una granalla pequeña de Zn
Reacción exotérmica producen burbujas inmediatamente, indicando liberación de gas (hidrógeno).
2
1 mL de HCL y un trozo pequeño de cobre
Reacción muy lenta, no se producen burbujas de manera notable, y nohay cambio aparente pero sí hay liberación de gas (hidrógeno), casi imperceptible.
3
1 mL de H2SO4 al 10% y un trozo pequeño de cobre

4
1 mL de H2SO4 concentrado y un trozo pequeño de cobre
Reacción aparentemente exotérmica, pues desprende un poco de calor
5
1 mL de HNO3 concentrado y un trozo pequeño de cobre
Reacción exotérmica, se producen burbujas y un cambio de color en el...