Práctica medida entalpía de fusión

MEDIDA DE LA
ENTALPÍA DE FUSIÓN



MEDIDA DE LA ENTALPÍA DE FUSIÓN

Fecha realización: 11/08/2007
Fecha entrega: 18/01/2007
Grupo:
Objetivo: determinar la entalpíade fusión del hielo midiendo cómo varía la Tª de una mezcla de agua y hielo cuando éste se funda.

1. Fundamento teórico:
∆Hf o calor latente:
Q = m x ∆Hf
A P atmosférica y 0 ºC ..> ∆Hf = 80 cal/g
Q = m x Lf

2. Material necesario:
- Aparatos e instrumentos:
o Calorímetro
o Balanza analítica
o Vaso de precipitados

- Reactivos:
o Aguadestilada
o Hielo

3. Procedimiento:
1. Se pesa el calorímetro vacío con su tapa, termómetro y agitador
2. Se llena hasta la mitad con agua templada y se vuelve a pesar. Así obtenemosla masa de agua y se toma su Tª [= T1]
3. Añadimos trozos de hielo que están un poco en equilibrio térmico con el agua.
4. Se añade al calorímetro, agitamos hasta que se funda el hielo y seestabilice su Tª [= T2].
5. Pesamos el calorímetro con tapa, agitador, termómetro y contenido en agua. Por diferencia calculamos la masa del hielo.
4. Datos y cálculos:
magua = 232.4
mhielo =21.1
Pcalorimetro = 454.4 g
P(calorimetro + agua) = 686.8
P(calorimetro + agua + hielo) = 707.9
T1 = 25º C
T2 = 16 ºC

Q = m x Ce x ∆T
Qced = (magua + mhielo) x 1 x (25-16)
Qced = (232.4 +21.1) x (9) = 2298.42 cal
Q = m x ∆Hf

Qgan = Q ced = mhielo x ∆Hf + mhielo x Ce x ∆T
Qgan = 2298.42 = (21.1) x ∆Hf + 21.1 x 1 x (16-0)
∆Hf = 92.9 cal / g

5. Comentarios
Esta práctica completael ciclo de las realizadas con los calorímetros en referencia a los conocimientos termodinámicos presentados en la asignatura de Ensayos Físicos y que complementan los de Análisis QuímicoInstrumental. De este modo se ha abordado:
- Cálculo del equivalente de agua del calorímetro
- Determinación del calor específico de un metal
- Determinación de calores de disolución y de...