Pràctica d'equilibri químic

Pràctiques d’equilibri químic
Objectiu:
Comprovar el desplaçament de l’equilibri químic a causa de la variació de la concentració d’alguna de les espècies que intervenen.

Desplaçament del’equilibri ió-cromat; ió-dicromat
Materials:

- Vas de precipitats
- Espàtula
- Tubs d’assaig
- Comptagotes
- Àcid clorhídric 2M
- Hidròxid de sodi 2M

Procediment:
1. En un vas de precipitatsfer uns dissolució de cromat de potassi, K2CrO4: Una pauta d’espàtula amb 25 ml d’aigua destil·lada.
2. Abocar 5 cm3 d’aquesta dissolució en dos tubs d’assaig.
3. El primer tub s’utilitza com amostra patró: cal fixar que és de color groc.
4. En el segon tub cal afegir unes gotes d’àcid clorhídric 2M. I s’observa que la dissolució es converteix en color taronja.
5. Afegir-hi alsegon tub gota a gota un dissolució d’hidròxid de sodi. S’observa que la dissolució ha tornat al color groc inicial.
Anàlisi les reaccions que s’han donat lloc als tubs d’assaig i conclusions:
Elsprotons (H+) del àcid clorhídric s’ha dissociat en l’aigua i que els ha agafat el cromat (groc)per convertir-se en dicromat (taronja). Segons la reacció següent:

2 CrO42- + 2 H+Cr2O72- + H2O

En posar unes gotes d’hidròxid de sodi que els OH dels qual reaccionen amb els protons per donar aigua, el dicromat torna a cromat, per això torna a ser la dissolució de color groc com lamostra patró, per tant el equilibri es desplaçaria cap a l’esquerra.
Desplaçament de l’equilibri ferro-plata
Material:
*
* Vas de precipitats
* Tubs d’assaig
* Comptegotes
*Nitrat de plata
* Sulfat de ferro (II)
* Sulfat de ferro (III)

Procediment:
1. En un tub d’assaig cal abocar 4 ml de dissolució de nitrat de plata 0,1M i 4 mL de sulfat de ferro (II) 0,1M (Tub 1)
2. L’equilibri de la reacció és la següent:
Ag+ + Fe2+ ↔ Fe3+ + Ag
3. S’observa un precipitat de color gris.
4. Decantar la meitat de la solució en un tub 1 i en un altre...