Práctica 1

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PRÁCTICA #1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración.

PARTE 1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES (NaOH, HCl, H2SO4 Y H3Cit)
CÁLCULOS:
a. 250 mL de solución de NaOH 0.1 M a partir de una solución 2 M
250 mL (0.1 mol1000 mL) (1000 mL2 mol) = 12.5 mL NaOH

b. 50 mL de solución de HCl 0.1 M a partir de HCl concentradocomercial (37% m/m y densidad 1.18 g/mL)
50 mL (0.1 mol1000 mL) (36 gi1 mol) (100 gp37 gi) (1 mL1.18 gp) = 0.41 mL HCl

c. 50 mL de solución de H2SO4 0.1 M a partir de H2SO4 concentrado comercial (98% m/m, densidad 1.84 g/mL)
50 mL (0.1 mol1000 mL) (98 gi1 mol) (100 gp98 gi) (1 mL1.84 gp) = 0.27 mL H2SO4

d. 50 mL de solución de ácido cítrico C6H8O7 0.1 M a partir de ácido cítricomonohidratado.
50 mL (0.1 mol1000 mL) (210 gi1 mol) = 1.05 g C6H8O7

PARTE 2. TITULACIÓN DE NaOH – 0.1 M CON BIFTALATO DE POTASIO.
Tabla 1. Normalización de NaOH
RESULTADOS:
Reacción: HFt- + OH- Ft2- + H2O |
# muestra | Masa biftalato (g) | Cantidad de biftalato (mol) | Cantidad de NaOH que reaccionó (mol) | Volumen de NaOH consumido (mL) | Concentración de NaOH (M) |
1 |.150 | 7.34 x 10-4 | 7.34 x 10-4 | 7 | .104857 |
2 | .152 | 7.44 x 10-4 | 7.48 X 10-4 | 6.9 | .107826 |
3 | .155 | 7.58 x 10-4 | 7.58 X 10-4 | 7.5 | .101066 |
PROMEDIO: | .104583 |

CÁLCULOS:
* 0.15 g bift (1 mol204.25 g bift) = 7.34 x 10-4 mol bift
* (7.34 x 10-4 mol NaOH.007 mL NaOH ) = .104857 M

Tabla 2. Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato.RESULTADOS:
Muestra # | Masa de biftalato (g) | Cantidad de biftalato de potasio (mol) | Volumen teórico de NaOH 0.1 M (mL) |
1 | .150 | 7.34 X 10-4 | 7.34 |
2 | .152 | 7.44 X 10-4 | 7.44 |
3 | .155 | 7.58 X 10-4 | 7.58 |

CÁLCULOS:
* 7.34 x 10-4 mol bift (1 mol NaOH1 mol bift) (1000 mL NaOH0.1 mol NaOH) = 7.34 mL NaOH (0.1 M)

CUESTIONARIO:
1. La cantidad de agua añadidaal biftalato de potasio. ¿Tiene alguna influencia en la determinación de la concentración de la disolución de NaOH?
NO, el usar diferentes alícuotas de agua no afecto en la determinación de la concentración de la disolución de NaOH.

2. ¿Cómo se prepararían 50 g de una disolución de KOH al 10% m/m?
* 50 g dis (10 g KOH100 g dis) = 5g KOH + 45 g disolvente

3. Describirel procedimiento experimental necesario para preparar, a partir de esta disolución, otra con concentración 1 M.
Primero se requiere saber la Molaridad de la disolución con la que estamos trabajando:
* (5 g KOH50 mL dis)(1 mol56 gKOH)(1000 mL1 L) = 1.7 M
Conociendo ese valor, podemos hacer los cálculos correspondientes, llegando a la conclusión de que tenemos que tomar 580 mL de nuestradisolución (KOH al 10% m/m, 1.7 M) y después aforarla.
* (1 mol KOH1 L dis) (1000 mL dis1.7 molKOH) = .588 L dis ó 588 mL

4. ¿Cómo se prepararían 50 mL de una disolución de KOH al 10% m/v?
Necesitamos saber la densidad del KOH, ya que sin ésta no podemos calcular la cantidad exacta de gramos de KOH que debemos agregar al disolvente, para que nos de 50 mL de disolución.
Ya quesi agregamos 5 g de KOH a 45 mL de agua, no precisamente nos dará 50 mL de la disolución.

5. Expresar la concentración de la solución 1 M de KOH en %m/v
* (1 mol KOH1000 mL dis) (5 g KOH1 mol KOH) x 100 = 5.6%

6. Describir el procedimiento experimental necesario para preparar 50 mL una disolución 0.1 M de HCl, a partir de un ácido concentrado (37% m/m y densidad 1.18g/mL) si solamente se tiene una pipeta graduada de 10 mL y un matraz de 50 mL.
* 50 mLdisHCl (0.1 mol HCl1000 mL disHCl) (36 g HCl1 mol HCl) (100 g dis HCl37 g HCl) ( 1 mL dis HCl1.8 g dis HCl) = 0.27 mL dis HCl
En la pipeta graduada de 10 mL, medimos los 0.27 mL de la disolución que tenemos de HCl (0.1 M), después tomamos 20 mL de agua y le vamos agregando el ácido (nunca agregar agua al...
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