PRÁCTICA 2 Quìmica
Páginas: 8 (1913 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2015
PRÁCTICA 2: DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE AVOGADRO (MOL)
INTRODUCCIÓN
El término mol (molécula gramo) hace referencia a un concepto fundamental de la química cuantitativa. La molécula es una entidad imprecisa por sus reducidas dimensiones por lo que Avogadro, propuso expresar la cantidad de materia, no en moléculas sino en “moles” número colectivo con que se define la cantidad de masa presenteen un peso dado de una sustancia.
Amadeo Avogadro fue un físico que dedicó sus esfuerzos al estudio de los gases, que observó que había una relación entre el volumen de un gas y su capacidad de combinación, de donde dedujo que en un volumen dado había un número igual de moléculas, independientemente del gas de que se tratara. Avogadro propuso en 1811 la hipótesis de Avogadro: “volúmenes igualesde gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas”, de la que se desprende el “número de Avogadro, NA”.
El químico no necesita saber cuántas moléculas participan en una reacción, al escribir la ecuación química que la representa está indicando cuantas moles, es decir cuántos “paquetes” de moléculas hay de cada sustancia. El número deAvogadro, 6.022 x 1023 es una unidad colectiva que corresponde al número de moléculas que hay en un mol. La mol es la unidad práctica que se utiliza en química para expresar cantidad de sustancia, ya que los átomos o las moléculas individuales son entidades demasiado pequeñas para poderse contar o pesar.
El número de Avogadro se obtuvo experimentalmente, el cual equivale al número de moléculasque hay en un mol. Un mol corresponde, para fines prácticos, al peso molecular de una sustancia, expresado en gramos. Para tener una idea aproximada de la magnitud del número de Avogadro consideremos que si 10 000 personas contaran de uno en uno, a razón de 100 números por segundo durante cada minuto del día, se tardarían más de un billón de años en llegar al número de Avogadro.
Ejercicio
Elnúmero de Avogadro se puede calcular a partir de los valores de la masa del oxígeno:
Peso atómico del oxígeno = 16 umas; peso molecular del oxígeno O2 = 32 umas
Peso de una uma = 1.660531 x 10-24 g ; peso de 32 umas (O2) = 5.31368 x 10-23 g
Dado que el número de Avogadro es el número de moléculas individuales de oxígeno que hay en un mol, es decir, el número de moléculas presentes en 32 gramos deeste elemento, se calcula el número de Avogadro con la siguiente fórmula:
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
En este experimento se realizaran una serie de mediciones y cálculos matemáticos que permitirán estimar el valor del número de Avogadro, aunque de antemano se debe tener en cuenta las limitaciones del material disponible, por lo que es poco probable que el resultado del experimento coincida con elvalor verdadero de esta constante. Aún así, el experimento ayudará a tomar conciencia del gran número de moléculas individuales que hay en una mol de cualquier sustancia.
La base del experimento es sencilla, se colocará sobre la superficie de un recipiente con agua una gota de una solución muy diluida de ácido esteárico, que el extenderse dejará flotando una capa finísima de ácido esteárico(idealmente de una molécula de espesor). Para que se defina el contorno de la capa de ácido esteárico, antes de agregar la gota de solución sobre la superficie, se espolvorea sobre el agua un poco de gis en polvo. El ácido esteárico, es el nombre común del ácido octadecanoico CH3(CH2)16COOH, es un sólido insoluble en agua y menos denso que ella, su apariencia y tacto son semejantes a la cera.
Ladisolución de ácido esteárico que se utilizara en el experimento usara como disolvente al éter de petróleo. El éter de petróleo es un líquido volátil insoluble en agua. Al dejar caer una gota de esta solución sobre la superficie del agua se observará que la gota se expande y, casi inmediatamente, debido a la evaporación del disolvente, parece encogerse. En la superficie del agua queda flotando una...
INTRODUCCIÓN
El término mol (molécula gramo) hace referencia a un concepto fundamental de la química cuantitativa. La molécula es una entidad imprecisa por sus reducidas dimensiones por lo que Avogadro, propuso expresar la cantidad de materia, no en moléculas sino en “moles” número colectivo con que se define la cantidad de masa presenteen un peso dado de una sustancia.
Amadeo Avogadro fue un físico que dedicó sus esfuerzos al estudio de los gases, que observó que había una relación entre el volumen de un gas y su capacidad de combinación, de donde dedujo que en un volumen dado había un número igual de moléculas, independientemente del gas de que se tratara. Avogadro propuso en 1811 la hipótesis de Avogadro: “volúmenes igualesde gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas”, de la que se desprende el “número de Avogadro, NA”.
El químico no necesita saber cuántas moléculas participan en una reacción, al escribir la ecuación química que la representa está indicando cuantas moles, es decir cuántos “paquetes” de moléculas hay de cada sustancia. El número deAvogadro, 6.022 x 1023 es una unidad colectiva que corresponde al número de moléculas que hay en un mol. La mol es la unidad práctica que se utiliza en química para expresar cantidad de sustancia, ya que los átomos o las moléculas individuales son entidades demasiado pequeñas para poderse contar o pesar.
El número de Avogadro se obtuvo experimentalmente, el cual equivale al número de moléculasque hay en un mol. Un mol corresponde, para fines prácticos, al peso molecular de una sustancia, expresado en gramos. Para tener una idea aproximada de la magnitud del número de Avogadro consideremos que si 10 000 personas contaran de uno en uno, a razón de 100 números por segundo durante cada minuto del día, se tardarían más de un billón de años en llegar al número de Avogadro.
Ejercicio
Elnúmero de Avogadro se puede calcular a partir de los valores de la masa del oxígeno:
Peso atómico del oxígeno = 16 umas; peso molecular del oxígeno O2 = 32 umas
Peso de una uma = 1.660531 x 10-24 g ; peso de 32 umas (O2) = 5.31368 x 10-23 g
Dado que el número de Avogadro es el número de moléculas individuales de oxígeno que hay en un mol, es decir, el número de moléculas presentes en 32 gramos deeste elemento, se calcula el número de Avogadro con la siguiente fórmula:
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
En este experimento se realizaran una serie de mediciones y cálculos matemáticos que permitirán estimar el valor del número de Avogadro, aunque de antemano se debe tener en cuenta las limitaciones del material disponible, por lo que es poco probable que el resultado del experimento coincida con elvalor verdadero de esta constante. Aún así, el experimento ayudará a tomar conciencia del gran número de moléculas individuales que hay en una mol de cualquier sustancia.
La base del experimento es sencilla, se colocará sobre la superficie de un recipiente con agua una gota de una solución muy diluida de ácido esteárico, que el extenderse dejará flotando una capa finísima de ácido esteárico(idealmente de una molécula de espesor). Para que se defina el contorno de la capa de ácido esteárico, antes de agregar la gota de solución sobre la superficie, se espolvorea sobre el agua un poco de gis en polvo. El ácido esteárico, es el nombre común del ácido octadecanoico CH3(CH2)16COOH, es un sólido insoluble en agua y menos denso que ella, su apariencia y tacto son semejantes a la cera.
Ladisolución de ácido esteárico que se utilizara en el experimento usara como disolvente al éter de petróleo. El éter de petróleo es un líquido volátil insoluble en agua. Al dejar caer una gota de esta solución sobre la superficie del agua se observará que la gota se expande y, casi inmediatamente, debido a la evaporación del disolvente, parece encogerse. En la superficie del agua queda flotando una...
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