Practica 2 quimica

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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

ZACANTENCO

INGENIERÍA EN CONTROL Y AUTOMATIZACION

QUIMICA


INTEGRANTES:

Caballero Romo AlanEnrique

Practica: “2”

GRUPO: 2A1M

OBJETIVO
EL ALUMNO DEMOSTRARA CON LOS DATOS OBTENIDOS EN EL LABORATORIO, LAS LEYES DE BOYLE, CHARLES-GAY LUSSAC Y LA LEY COMBINADA DEL ESTADO GASEOSO.INTRODUCCIONES TEORICAS
Los gases.
De los tres estados de agregación, en el que se observa mayor energía cinética es el gaseoso.
El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio y lasfuerzas de atracción entre sus moléculas son pequeñas y se mueven en forma libre y son independientes de otros.
El gas no representa forma ni volumen definido, por la poca atracción que hay entre susmoléculas. Estas se desplazan en todas direcciones chocando unas con otras. Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene, ejerciendo una presión uniforme en cualquier punto de dicho depósito yes por eso que también presentan un alto grado de fluidez.
Compresibilidad.-Propiedad de los gases que permite disminuir su volumen al comprimirlo o someterlo a mayor presión.
LEY DE BOYLE
En elsiglo XVII, Robert Boyle estudio sistemática y cuantitativamente el comportamiento de los gases.
Boyle estudio la relación que hay entre la presión y el volumen de una muestra de un gas.
Cuando semantienen constantes la temperatura y cantidad de un gas, el volumen del gas es inversamente proporcional a la presión: si se duplica la presión del gas, el volumen se reduce hasta la mitad del valorinicial.
De las tres leyes de los gases se deduce que el volumen del gas debería ser directamente proporcional a la cantidad de gas directamente proporcional a la temperatura kelvin e inversamenteproporcional a la presión:

Ecuación general de los gases ideales.
LEY DE CHARLES
LEY DE LOUIS GAY-LUSSAC
La relación entre el volumen y la temperatura del gas fue descubierta por el...
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