Práctica 3 Química Orgánica Determinación Del Punto De Ebullición Destilación Simple Y Fraccionada

Práctica 3 Determinación del Punto de Ebullición: Destilación Simple y Fraccionada
Introducción
El punto de ebullición aumenta con el tamaño del alcano porque las fuerzas intermoleculares atractivas (fuerzas de van der Waals y de London) son más efectivas cuanto mayor es la superficie de la  molécula. Hay alcanos que tienen el mismo número de carbonos y sus puntos de ebullición son muydistintos. La superficie efectiva de contacto entre dos moléculas disminuye cuanto más ramificadas sean éstas. Las fuerzas intermoleculares son menores en los alcanos ramificados y tienen puntos de ebullición más bajos.
Los puntos de ebullición de los alcoholes son influenciados por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes de hidrógeno. Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su puntode ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vaporse encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido también hablamos de presión de vapor. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares,debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.
Como una tendencia general, la presión de vapor de los líquidos a presión atmosférica se incrementa con respecto al decrecimiento en el punto de ebullición.
La destilación simple o destilaciónsencilla es un tipo de destilación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro. En esta operación se pueden separar sustancias de una diferencia entre 60 y 80 grados Celsius, ya que si esta diferencia es menor, se corre el riesgo de crear azeótropos. Al momento de efectuar una destilaciónsimple se debe recordar colocar la manguera de entrada de agua por la parte de abajo del refrigerante para que de esta manera se llene por completo.
La destilación fraccionada de alcohol etílico es una variante de la destilación simple que se emplea principalmente cuando es necesario separar líquidos con puntos de ebullición cercanos.
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es eluso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden, junto con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición seconvierten en vapor, y los vapores con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido. Esta destilación funciona para rangos de diferencia entre sustancias de 30 a 60 grados Celsius.
Loa platos teóricos en una columna de destilación fraccionada son etapas de equilibrio donde se efectúa el intercambio de liquido con gas.
La cabeza contiene a los componentes más volátiles que destilan al principio. Laintermedia es conocida como cuerpo y generalmente posee a los componentes de interés. La última en destilar se denomina cola y contiene a las sustancias menos volátiles. Habitualmente los componentes minutarios se encuentran en la cabeza y cola y son considerados contaminantes y por lo tanto, con frecuencia se eliminan.
Un azeótropo (o mezcla azeotrópica) es una mezcla líquida de dos o más...