Determinacion Del Punto De Ebullicion: DeSTILACION Simple Y Fraccionada

DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION: DESTILACION SIMPLE Y FRACCIONADA


1. Describir cuál es la reacción entre el punto de ebullición y la estructura molecular de los alcanos y los alcoholes
La relación cuantitativa estructura-actividad (en inglés, Quantitative structure-activity relationship, QSAR, o bien, quantitative structure-property relationship, QSPR, es el proceso por el cual laestructura química se correlaciona cuantitativamente con un proceso bien definido. Es bien conocido, por ejemplo, que dentro de una determinada familia de compuestos químicos, especialmente de química orgánica, existe una correlación fuerte entre la estructura y las propiedades observadas. Un ejemplo sencillo es la relación entre el número de átomos de carbono en alcanos y su punto de ebullición.Hay una tendencia clara en el aumento del punto de ebullición con el incremento del número de átomos de carbono y esto sirve como medio de predecir el punto de ebullición de los alcanos superiores.
Los puntos de ebullición de los alcoholes también son influenciados por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes de hidrógeno. Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su punto deebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones.

2. Investigar que es la presión de vapor y cual es su relación con el punto de ebullición y las fuerzas intermoleculares.
Presión de Vapor.- Las moléculas de vapor no pueden escaparcuando la evaporación del líquido se produce en un recipiente cerrado.
Es la presión parcial de un vapor en la superficie del líquido que la produce.  La presión parcial  de las moléculas de vapor sobre la superficie de un líquido en equilibrio es la presión de vapor del líquido.
La presión de vapor de los líquidos siempre aumenta la temperatura, porque la velocidad de evaporación aumenta y lacondensación disminuye al aumentar la temperatura, las presiones de vapor pueden medirse con un nanómetro.
Al calentar un líquido aumenta siempre su presión de vapor.  Cuando un líquido se calienta a una temperatura suficientemente alta, bajo una determinada presión, comienzan a formarse burbujas de vapor debajo de su superficie que suben hasta está y estallan, lanzando vapor de aire.  El puntode ebullición de un líquido a una presión determinada es la temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la aplicada.
En un tipo determinado de compuestos, las fuerzas y los puntos de ebullición aumentan generalmente al aumentar la longitud y el tamaño molecular de las moléculas debido a la intensidad de las fuerzas de London.

3. Describir las características de la destilación simpley las de la destilación fraccionada. Y las diferencias que existen entre ellas.
* Destilación simple. Se usa cuando la diferencia entre los puntos de ebullición de los componentes es grande, mayor de 80° C , o cuando las impurezas son sólidos disueltos en el líquido a purificar.
* Destilación fraccionada. Si la diferencia que hay entre los puntos de ebullición es demasiado pequeña paraque una destilación simple resulte eficiente, es necesario recurrir a destilaciones repetidas. En la práctica se emplea una columna fraccionadora, a través de la cual la fase de vapor y la fase condensada fluyen en direcciones opuestas. La eficiencia de tales columnas se expresa en platos teóricos.

4. Investigar la definición de:
* Platos teóricos en una columna de destilaciónfraccionada: Un plato teórico se define como; la unidad de la columna que tiene la misma eficacia en la separación que una destilación simple y se expresa a menudo en cm de altura de la columna.
* Cabeza, cuerpo y cola de destilación: las impurezas más volátiles se denominan CABEZA de destilación. Cambiando el colector y recogiendo el compuesto deseado que destile en máximo un rango de 4°C e...