Práctica 5. Acidez De Los Cationes Metalicos.

REPORTE PRÁCTICA 5. ACIDEZ DE LOS CATIONES METALICOS.
INTRODUCCIÓN.
Svante Arrhenius definió a los ácidos como sustancias que se ionizan en agua para formar iones H+ y las bases como sustancias quese ionizan en agua para formar iones OH-. Las definiciones de Arrhenius son limitadas en el sentido de que solo se aplican a las disolucionesacuosas por lo cual en 1932 Johannes Bronsted definió un acido como un donador de protones y una base como un aceptor de protones.
Los átomos de elementos metálicos en general poseen un radio atómicogrande en relación a su carga nuclear efectiva por lo cual tienen tendencia a perder uno o más electrones de su capa de valencia, es decir forman cationes con un menor radio iónico. Un aumento en larelación carga radio significa una disminución de la estabilidad. En general los cationes metálicos poseen una relación carga/radio elevada por lo que rápidamente interactúan con otros iones, átomos omoléculas para adquirir una mayor estabilidad electrónica y debido a que en el proceso se aceptan o donan electrones, se les confiere propiedades acidas o básicas dependiendo del medio en quereaccionen.
OBJETIVO.
Determinar cómo es influye el tamaño del radio iónico, en la acidez de diferentes cationes metálicos.
RESULTADOS.
Tabla 1.Tabla 2.
Catión pH de precipitación Color del precipitado Catión ¿Precipito?
Li+ No precipito ---- Na+ No
K+ No precipito ---- Li+ No
Mg2+ 13 Blanco K+ No
Zn2+ 6Blanco Ag+ Si
La3+ 7 Blanco
Al3+ 5 Blanco
Zr4+ 13 Blanco
Sn4+ 1 Blanco



Tabla 3. Tabla 4.Catión pH de precipitación Color del precipitado Catión pH de precipitación Color del precipitado
Mg2+ 13 Blanco La3+ 7 Blanco
Zn2+ 6 Blanco Al3+ 5 Blanco
Pb2+ 5 Blanco Fe3+ 14 Naranja claro...