Práctica De Gases Ideales
Páginas: 7 (1599 palabras)
Publicado: 6 de agosto de 2012
PRÁCTICA No.4
DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE LOS GASES IDEALES
I. Resumen
La práctica número cuatro del laboratorio consistió en el cálculo experimental de la constante de los gases ideales, esto por medio de medir el volumen obtenido luego de una reacción química producida por el agua y una tableta de alkaseltzer.
La reacción química que se utilizó para trabajar es la reaccióndel alkaseltezer con el agua, lo cual da como reactivos el bicarbonato de sodio (NaHCO3) más el ácido cítrico (C6H8O7) que reaccionan para formar agua (H2O), dióxido de carbono (CO2) y citrato de sodio (Na3C6H5O7). Para obtener los valores requeridos para encontrar R, se procede a tomar la medida del pedazo de tableta que se hará reaccionar, así como del agua que acompañara la reacción. La tabletase introducirá en un recipiente herméticamente cerrado unido a un recipiente que contenga una probeta invertida con la cual se medirá el volumen obtenido. Al hacer reaccionar la pastilla se debe de cerrar inmediatamente para que la perdida de volumen sea mínima luego se deberá de supervisar que el volumen obtenido no se escape y entre directamente a la probeta, luego de esto teniendo elconocimiento de todos los datos necesarios se procede a calcular R.
Luego de las mediciones realizadas se obtuvo la constante r, a partir del volumen del dióxido de carbono obtenido.
Al momento de realizar la práctica existían en el ambiente condiciones comunes alteradas por una ligera precipitación, tal es el caso que nos encontrábamos a una presión de 0.8394atm. y a una temperaturaaproximadamente de 25°C según datos del INSIVUMEH.
II. Resultados
Tabla No. 1 “Constante de los Gases Ideales”
Valor experimental | 0.05487 atm * L / mol * K |
Fuente: muestra de Cálculo
Tabla No. 2 “Porcentaje en masa del Bicarbonato de Sodio en el Alka seltzer”
NaHCO3 | 59.88% |
Fuente: Datos Cálculados
III. Interpretación de Datos
En la práctica número cuatro del laboratorio sebuscó determinar la constante de los gases ideales, con el fin de demostrar cual es el comportamiento que deben de tener los gases a condiciones estándar.
La determinación de la constante de los gases se realizó por medio de la reacción química entre una tableta de alka-seltzer y agua. En este proceso se llevan a cabo dos reacciones químicas, la primera se da con el ácido acetilsalicílico yel dióxido de carbono, sin embargo es despreciable en la realización de esta práctica. La otra reacción se lleva a cabo entre el bicarbonato de sodio (NaHCO3) más el ácido cítrico (C6H8O7) que reaccionan para formar agua (H2O), dióxido de carbono (CO2) y citrato de sodio (Na3C6H5O7). Esta es una reacción heterogénea, que es la que interesa debido a que aquí se produce el producto a estudiar queserá el dióxido de carbono el cual se libera en forma gaseosa.
Se sabe que el comportamiento de un gas depende de varios factores, tal es el caso de la temperatura, presión, número de moles, volumen (Ref. No.1, Pág. 185). El comportamiento de un gas ideal a condiciones estándar, sin embargo el gas ideal no existe en la naturaleza, por tal se busaca hacer cálculos con referencia a dichocomportamiento.
En base los datos calculados de los porcentajes de las sustancias en el alka-seltzer se realizan los cálculos estequiometricos necesarios para obtener la cantidad de moles con que se trabajó, 4.002075*10-3mol, y por medio de la aplicación de la ecuación de los gases ideales se obtiene que R es igual a 0.054871082L*atm/mol*K.
Las condiciones bajo las cuales se calculó R es unatemperatura alta y una presión baja, lo cual logra un equilibrio entre la energía de las moléculas y las interacciones de las mismas, lo cual logra un comportamiento con tendencia cercana a la de un gas ideal (Ref. No.2, Pág. 407).
Sin embargo el valor obtenido para R varía en una proporción considerable, con un error relativo de 0.027815%, y un error absoluto de 33.13%, un porcentaje es demasiado...
DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE LOS GASES IDEALES
I. Resumen
La práctica número cuatro del laboratorio consistió en el cálculo experimental de la constante de los gases ideales, esto por medio de medir el volumen obtenido luego de una reacción química producida por el agua y una tableta de alkaseltzer.
La reacción química que se utilizó para trabajar es la reaccióndel alkaseltezer con el agua, lo cual da como reactivos el bicarbonato de sodio (NaHCO3) más el ácido cítrico (C6H8O7) que reaccionan para formar agua (H2O), dióxido de carbono (CO2) y citrato de sodio (Na3C6H5O7). Para obtener los valores requeridos para encontrar R, se procede a tomar la medida del pedazo de tableta que se hará reaccionar, así como del agua que acompañara la reacción. La tabletase introducirá en un recipiente herméticamente cerrado unido a un recipiente que contenga una probeta invertida con la cual se medirá el volumen obtenido. Al hacer reaccionar la pastilla se debe de cerrar inmediatamente para que la perdida de volumen sea mínima luego se deberá de supervisar que el volumen obtenido no se escape y entre directamente a la probeta, luego de esto teniendo elconocimiento de todos los datos necesarios se procede a calcular R.
Luego de las mediciones realizadas se obtuvo la constante r, a partir del volumen del dióxido de carbono obtenido.
Al momento de realizar la práctica existían en el ambiente condiciones comunes alteradas por una ligera precipitación, tal es el caso que nos encontrábamos a una presión de 0.8394atm. y a una temperaturaaproximadamente de 25°C según datos del INSIVUMEH.
II. Resultados
Tabla No. 1 “Constante de los Gases Ideales”
Valor experimental | 0.05487 atm * L / mol * K |
Fuente: muestra de Cálculo
Tabla No. 2 “Porcentaje en masa del Bicarbonato de Sodio en el Alka seltzer”
NaHCO3 | 59.88% |
Fuente: Datos Cálculados
III. Interpretación de Datos
En la práctica número cuatro del laboratorio sebuscó determinar la constante de los gases ideales, con el fin de demostrar cual es el comportamiento que deben de tener los gases a condiciones estándar.
La determinación de la constante de los gases se realizó por medio de la reacción química entre una tableta de alka-seltzer y agua. En este proceso se llevan a cabo dos reacciones químicas, la primera se da con el ácido acetilsalicílico yel dióxido de carbono, sin embargo es despreciable en la realización de esta práctica. La otra reacción se lleva a cabo entre el bicarbonato de sodio (NaHCO3) más el ácido cítrico (C6H8O7) que reaccionan para formar agua (H2O), dióxido de carbono (CO2) y citrato de sodio (Na3C6H5O7). Esta es una reacción heterogénea, que es la que interesa debido a que aquí se produce el producto a estudiar queserá el dióxido de carbono el cual se libera en forma gaseosa.
Se sabe que el comportamiento de un gas depende de varios factores, tal es el caso de la temperatura, presión, número de moles, volumen (Ref. No.1, Pág. 185). El comportamiento de un gas ideal a condiciones estándar, sin embargo el gas ideal no existe en la naturaleza, por tal se busaca hacer cálculos con referencia a dichocomportamiento.
En base los datos calculados de los porcentajes de las sustancias en el alka-seltzer se realizan los cálculos estequiometricos necesarios para obtener la cantidad de moles con que se trabajó, 4.002075*10-3mol, y por medio de la aplicación de la ecuación de los gases ideales se obtiene que R es igual a 0.054871082L*atm/mol*K.
Las condiciones bajo las cuales se calculó R es unatemperatura alta y una presión baja, lo cual logra un equilibrio entre la energía de las moléculas y las interacciones de las mismas, lo cual logra un comportamiento con tendencia cercana a la de un gas ideal (Ref. No.2, Pág. 407).
Sin embargo el valor obtenido para R varía en una proporción considerable, con un error relativo de 0.027815%, y un error absoluto de 33.13%, un porcentaje es demasiado...
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