Practica De Gases Ideales

GASES IDEALES REPORTE 29 DE ENERO DE 2013 FELIPE PARRA DANIELA VARGAS OBJETIVO
Comprobar la relación entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas confinado, mediante la experimentación y la apropiación de conceptos que rigen la mecánica de los gases como son la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Avogadro. A partir de esta demostración y con las leyes aprendidas se deberíaobtener un conocimiento más claro sobre la ley de los gases ideales y el comportamiento de los gases en general.

REFERENTE TEORICO
En 1662 el científico Angloirlandés Robert Boyle investigó el efecto de la presión sobre el volumen en los gases y a pesar de que sus contribuciones no fueron tomadas en forma trascendental, un siglo y medio después, fueron complementadas con los trabajos de JacquesCharles y Joseph-Louis Gay-Lussac, quienes experimentaron sobre como la temperatura de un gas afecta la presión, volumen y densidad. Uno de los conceptos que se pudo generar a partir de sus avances fue el de la ley de gases ideales: - Un gas es considerado gas ideal porque consta de partículas con masa que no reaccionan con otras de su mismo tipo y que además poseen un movimiento elástico almomento de chocar con algo. - La ley de los gases ideales es una ecuación cuantitativa de las relaciones entre las propiedades de un gas ideal. Resume la observación de que el volumen es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la cantidad del gas y a la temperatura general. Relaciona la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de moléculas del gas evaluado.1 Sobrela Ley de Boyle: el experimento de Boyle consistía en incorporar una cantidad de mercurio en un tubo en forma de J. Boyle notó que en la punta del tubo se concentraba una cantidad de aire atrapado por el mercurio. Al agregarle más mercurio, observo que el aire en la punta se comprimía. Con estas observaciones concluyó que el volumen de una cantidad determinada de gas disminuye cuando la presiónaumenta. Principio isotérmico.2 Sobre la Ley de Charles y Gay-Lussac: sus experimentos, diseñados en un principio para optimizar el funcionamiento de sus globos aerostáticos, los llevaron a formular la hipótesis de que si la presión proporcionada se mantiene constante, el volumen de un gas aumenta cuando su temperatura se eleva. Con esto, lograron concluir que a presión constante, el volumen esdirectamente proporcional a la variación de la temperatura.3
1

Atkins, Peter. Jones Loretta. Principios de Quimica: los caminos del descubrimiento. Tercera Edición. Editorial Medica Panamericana. 2006. 2 Atkins, Peter. Jones Loretta. Principios de Quimica: los caminos del descubrimiento. Tercera Edición. Editorial Medica Panamericana. 2006. 3 Íbid.

Sobre la Ley de Avogadro: El científicoitaliano Amedeo Avogadro estableció una la idea de que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, un número determinado de moléculas de gas ocupan el mismo volumen independientemente de su identidad química. De esta forma desarrollo el concepto de mol, como un estándar de cantidad.4

DIAGRAMACION DEL PROCEDIMIENTO

4

Íbid.

DATOS Y ANÁLISIS
K
Altura cilindro derecha (cm) 0 4 8 1216 20 Altura del aire (cm) 20 ± 0,1 19,9 ± 0,1 18,8 ± 0,1 18,2 ± 0,1 17,1 ± 0,1 16,3 ± 0,1 Volumen de aire (cm³) 63,8 ± 0,1 63,5 ± 0,1 60,0 ± 0,1 58,1 ± 0,1 54,7 ± 0,1 52,2 ± 0,1

Temperatura (Kº)

1. 2. 3. 4. 5. 6.

294,5

Presión (Pa) 101325 106657 111990 117323 122656 127989

Juego de datos Nº 1
70 Volumen de aire(cm³) 60 50 40 30 20 10 0 100000 110000 120000 130000 Series1 Lineal(Series1) y = -0,0005x + 111,73 R² = 0,973

Presion(Pa)

Gráfica 1. Donde se expresan los datos de la presión contra el volumen del aire del primer juego de datos. Podemos notar que mientras la presión en el cilindro aumenta, el volumen del aire en él, disminuye.

Juego de datos 1
350 300 Temperatura (Kº) 250 200 150 100 50 0 20 40 Volumen de aire (cm³) 60 80 Series1

Gráfica 1.1. En esta...