PRÁCTICA Nº 12: SINTESIS ORGÁNICA II

PRÁCTICA Nº 12: SINTESIS ORGÁNICA II
Preparación de Acetato de etilo

15 ml 20 ml
0,26 moles 0,34 moles
Cálculos:
15ml ácido acético*1,05 g/ml*1 mol/60,05 g = 0,2622 moles ácido acético
20 ml etanol*0,789 g/ml*1 mol/46,068 g = 0,3425 moles etanol
Peso Molecular Acetato de Etilo = 88,1 g /molMasa obtenida de acetato de etilo = 6,907 g obtuvimos 0,078 moles acetato etilo
Rendimientodel acetato de etilo = ( 0,078 moles acetato etilo/0,26 moles )*100 = 30%

Fig 1: Refrigerante de reflujo Fig 2 : Destilación del acetato de etilo
Cuestionario
1. La constante deequilibrio de la reacción de formación de acetato de etilo es 3,77 a 25ºC. Calcúlese el tanto por ciento de éster en equilibrio con los reactivos en las proporciones molares utilizadas en estaexperiencia.

Inicial 0,26 0,34 0 0
Final 0,26-x 0,34-xx x
Final 0,069 0,1495 0,1905 0,1905K = CH3COOCH2CH3 * H2O = 3,77
CH3COOH * CH3 CH2OH
K= X ^2 = 3,77 x = 0,1905 moles
(0,26-x)(0,34-x)Cálculo de concentración de moles finales:
(acetato de etilo) = (H20) = X = 0,1905
(Acido acético)= (0,26 –X) = (0,26 -0,1905) = 0,069
(Etanol) = (0,34 –X) = (0,34 – 0,1905 ) = 0,1495
Cálculo del %de éster en equilibrio:
% CH3COOCH2CH3 = -------------0,1905--------------------- * 100 = 0,1905 * 100 = 31,77 %
2(0,1905)+ 0,1495 + 0,069...