Antcedentes Practica 2 Orgánica II

Cinética Química, definición e importancia.
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajocondiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general. La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar enlas mecánicas de reacción se conoce como dinámica química.
Ecuación de rapidez o ley de rapidez general.
La ley de la rapidez de formación es la siguiente:
Para una reacción de la forma:


 es la rapidezde la reacción,  la disminución de la concentración del reactivo A en el tiempo . Esta rapidez es la rapidez media de la reacción, pues todas las moléculas necesitan tiempos distintos para reaccionar.La rapidez de aparición del producto es igual a la rapidez de desaparición del reactivo. De este modo, la ley de la rapidez se puede escribir de la siguiente forma:

Ejemplo:
aA + bB → pP + qQLasletras minúsculas (a, b, p, y q) representan los coeficientes estequiométricos, mientras que las letras mayúsculas representan a los reactivos (A y B) y los productos (P y Q). De acuerdo a ladefinición del Libro Dorado de la IUPAC1 la velocidad instantánea de reacción v (también r o R) de una reacción química que se da en un sistema cerrado bajo condiciones de volumen constante, sin que hayaacumulación de intermediarios de reacción, está definida por:

Orden de reacción individual, orden de reacción total y constante de rapidez.
En cinética química, el orden de reacción con respecto acierto reactivo, es definido como la potencia (exponencial) a la cual su término de concentración en la ecuación de tasa es elevado.
Por ejemplo, dada una reacción química 2A + B → C con una ecuación: v=k [A]2[B]1 
el orden de reacción con respecto a A sería 2 y con respecto a B sería 1, el orden de reacción total sería 2 + 1 = 3. No es necesario que el orden de una reacción sea un número...